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【题目】关于滴定实验的下列说法正确的是

A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

B.NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小

C.标准溶液滴定草酸时,标准溶液盛装在碱式滴定管中

D.所有的滴定实验都需加入指示剂

【答案】A

【解析】

A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以便及时判断滴定终点,选项A正确;

B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,消耗标准液体积偏大,会使测定结果偏高,选项B错误;

C.用标准溶液滴定草酸时,由于标准溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管,应该盛装在酸式滴定管中,选项C错误;

D.有些滴定实验不需要加入指示剂,如用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸,反应中有颜色变化,不需要使用指示剂,选项D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】处理超标电镀废水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可达到排放标准,反应分两步进行。第一步NaCNNaClO反应,生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反应,生成Na2CO3CO2NaClN2。已知HCN是弱酸,易挥发,有剧毒;HCNHOCNN元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性,可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

D. 处理100 m3NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用.以下是某校化学研究小组设计实验室制取的工艺流程图.下列有关说法正确的是

A.电解时发生反应的化学方程式为:2HClCl2+H2

B.NaClO2溶液制取0.6molClO2时,至少消耗0.1molNCl3

C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D.溶液X的成分为NaClO2NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pHKOH溶液的加入变化情况如图,下列结论错误的是( )

A.当加入mLKOH溶液时,所得溶液中水的电离程度大于X点溶液的水的电离程度

B.HA为弱酸,常温下,Ka的数量级为

C.Y点对应的溶液中:

D.若用KOH溶液滴定HA溶液,可选用甲基橙作指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是(

选项

实验操作和现象

结论

A

相同条件下,分别测量0.1molL-10.01molL-1的醋酸溶液的导电性,前者的导电性强

醋酸浓度越大,电离程度越大

B

Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变成红色

Fe(NO3)2中一定含有Fe3+

C

AgCl悬浊液中滴入KI溶液,悬浊液变为黄色

KspAgCl)>KspAgI

D

常温下,分别测量浓度均为0.1molL-1Na2S溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH

酸性:HClOH2S

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下,弱电解质的电离平衡常数,下列说法正确的是

A.的盐酸滴定的氨水时,可用酚酞作指示剂

B.的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:

C.pH相同的的两种溶液的

D.的醋酸与的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列实验现象的说法不正确的是

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小

B. 实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C. 实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有:NH3NH3·H2ONH4+

D. 实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. a=20,b=40,且溶液呈中性处于A、B两点之间

B. B点溶液中:c(CH3COO)>c(Na)>c(NH

C. 已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5

D. A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是(

A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系:d>c > b > a

B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9

C. a点和b点溶液中,水的电离程度相等

D. d点的溶液中,微粒浓度关系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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