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    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+

    C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：

    1A1

    D．向次氯酸钙溶液通入+

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

    A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．2KClO32KCl＋3O2↑

    C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D．2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省宜春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：

    （1）反应后固体的成分及其质量； （2）原混合溶液中Fe3+的浓度。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应能量的说法正确的是

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

    C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验操作分析错误的是

    A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

    B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

    C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

    D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是

    A．酚酞溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2 O2）：2CO（g)+4H2（g)CH3OCH3（g)+H2O（g) △H=-204.7kJ/mol。

    （1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：

    CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol

    2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2

    CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol

    则△H2= 。

    （2）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通DME的电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重大意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_________________________；利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是____________L。

    （2）已知：

    2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

    2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol-1

    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_______。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H_____(填“＞”或“＜”)，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    （1）混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“＝”)

    （2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    （3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

    按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)

    （4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH?)－c(HA)＝_________mol/L

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