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    Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______，NO的体积分数是_________。
    Ⅱ、一定温度下，往0.1mol/L的ZnSO4溶液与0.1mol/L的CuSO4溶液中通H2S气体至沉淀不再产生则（填化学式）___________溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36)
    Ⅲ、虽然大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有一些是随温度的升高而减小的请从下列物质中找出它们_________
    A．NaCl       B．Ca(OH)2       C．KNO3      D．CO2       E.油脂
    Ⅳ、下列说法正确的是________
    A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) 属于熵减小的反应
    B. 一种物质由液态转变为气态是熵增的过程
    C. 吸热反应中，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高温下不能自发进行
    D.  沉淀的转化未必一定是由Ksp大的物质朝Ksp小的物质转化 
    Ⅰ、0.125mol·L-1；40％
    Ⅱ、CuSO4    
    Ⅲ、 BD
     Ⅳ、BD
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    （1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为
    3X+Y?2Z
    3X+Y?2Z
    ．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
    0.05mol?L-1?min-1
    0.05mol?L-1?min-1
    ．用X表示的平均反应速率为
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ．
    （3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？
    是
    是
    ．第5分钟时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比
    相等
    相等
    （填”大”、“小”或“相等”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    A．金刚石与石墨；   B．淀粉与纤维素； C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖
    F．          G． 
    （1）同位素
    C
    C
    ；（2）同素异形体
    A
    A
    ；（3）同系物
    D
    D
    ；（4）同分异构体
    EF
    EF
    ；（5）同一物质
    G
    G
    ．
    Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中的数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为
    3X+Y?2Z
    3X+Y?2Z
    ．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    BE
    BE
    （填序号）
    A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）X的转化率是
    30%
    30%

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
    3X+Y?2Z
    3X+Y?2Z
    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
    0.05mol/（l．min）
    0.05mol/（l．min）
    ，
    （4）当反应进行到第
    2
    2
    min，该反应是达到平衡
    状态
    状态
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
    3X+Y2Z
    3X+Y2Z
    ；
    ②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
    0.05mol/（l．min）
    0.05mol/（l．min）
    ，
    ③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    （2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是
    反应放热溶液温度升高反应速率增大
    反应放热溶液温度升高反应速率增大
    ，
    T2～T3速率变化的主要原因是
    溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
    溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：由图中数据分析求：
    （1）该反应的化学方程式为
    3A2B
    3A2B
    ．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．（要求写出计算过程）
    （3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    、
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）
    =
    =
    v（逆）．

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