已知A.B.C.D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图转化关系:(1)如果A.B.C.D均是10电子的微粒.且B-.D.C.A+所含原子个数分别是2.3.4.5．请写出:A ,B ,C ,D ．(2)如果A和C是18电子的微粒.B和D是10电子的微粒.请写出A与B在溶液中反应的离子方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，且B^-、D、C、A⁺所含原子个数分别是2、3、4、5．
请写出：
A______；B______；C______；D______．
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在
溶液中反应的离子方程式______．

（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，发生反应A+B=C+D，且B^-、D、C、A⁺所含原子个数分别是2、3、4、5，依据10电子结构判断B^-为OH^-，D为H₂O、C为NH₃、A⁺为NH₄⁺：
故答案为：NH₄⁺；、OH^-、NH₃、H₂O；
（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，发生反应A+B=C+D，推断A为HS^-，B为OH^-，C为S^2-，D为H₂O；
反应的离子方程式：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O；
故答案为：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素．
②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物．
③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．
⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C→A：______
②L→R：______．
（2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：______②I→G：______．
（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：

（1）A、B的化学式：A：______B：______；
（2）检验溶液I中阳离子的方法是：______；
（3）反应②的化学方程式：______；
（4）反应①的离子方程式：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

下图转化关系，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①利②均在溶液中进行．请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D______、F______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）检验K溶液中阴离子的试剂是______．
（4）实验室制取I的化学方程式为______．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大．甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个．甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子．请回答：
（1）戊的原子结构示意图是______，乙单质分子的电子式是______．
（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）______．
（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H₂O反应得到强碱溶液和H₂，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①Y、Z混合后加热得到A离子方程式是______；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

已知A、B为气体单质，C、D为化合物，它们之间有下列转化关系

试写出A、B、C、D的化学式：
A______B______
C______D______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃

加热

Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为______，反应Ⅰ进行时应先通入______气体．
（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是______．在上述工艺流程中可循环使用的物质是______．
（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近______，若气体量不足，则会导致______．
（4）Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：______．
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为______．
②X可能为______（填代号）．
a．NaHCO₃b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为______．
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______．
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．
a．盐酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
①A与H₂O反应的化学反应方程式为______．
②检验溶液D中还可能存在Fe²⁺的方法是______（注明试剂、现象）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）写出下列元素符号X      Y        Z        W
（2）写出下列元素在周期表中的位置X                    Y
Z                           W
（3）写出下列反应方程式：X+Y
Z+Y                            W+Y

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