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    8．列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的是：A．
    A．物质的性质与用途：
    阿司匹林易水解一一 于解热消炎镇痛不能用于防治心脑血管疾病
    明矾溶于水能形成胶体一一 用于对水的消毒、净化
    B．保护环境：
    控制“白色污染”--量减少一次性塑料餐具的使用
    防止水的污染--倡使用无磷洗衣粉
    C．基本安全常识：
    饮用假酒中毒一一 甲醇引起
    食用假盐中毒一一 亚硝酸钠引起
    D．生活中的一些做法：
    除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤
    使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积．

    分析 A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；
    B．所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓；
    C．饮用甲醇使人死亡或失明；
    D．增大煤与空气接触面积反应速率加快．

    解答 解：A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病，明矾不能消毒，故A错误；
    B．减少一次性塑料餐具的使用可以减少白色污染，使用无磷洗衣粉可以减少水体的富营养化，故B正确；
    C．饮用甲醇使人死亡或失明，亚硝酸钠有毒，不能做食盐食用，故C正确；
    D．汽油能洗去衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；增大煤与空气接触面积，使煤燃烧更旺，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查内容较多，难度不大，注意知识的积累，本题注重化学与生活的联系，明确化学服务于生活，学会利用化学知识解决生活中的问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：
    （1）五连环中发生的反应中：
    ①属于置换反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2；
    ②属于复分解反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
    ③属于化合反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （2）上述反应中属于氧化还原反应的有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验方法不正确的是（　　）
    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
    B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    C．用水可区分苯和溴苯
    D．用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH49.06.7
    （1）最适合作氧化剂X的是C．
    A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
    （2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
    （3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
    （4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
    （5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
    （6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的有（　　）
    A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
    B．标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA
    C．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L
    D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等都会不同程度地释放出具有气味的气体，这种气体超标，也会引起人中毒，这种气体可能是（　　）
    A．二氧化碳B．甲醛C．氮气D．甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    B．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应H++OH-═H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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    17．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
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    请根据上表数据回答：
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    A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
    （2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
    （3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
    （5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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