【题目】在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
(1)该温度下,该反应的平衡常数为___________,若温度升高,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为________。
(3)25 min时,加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是__________________________________________。
【答案】 0.9 增大 bd 0.04 mol·L-1·min-1 0.8 mol NO2 小于 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L-1,则此时Q=1.28>K=0.9,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L-1
【解析】(1)根据图中信息可知10min时达平衡,平衡时c(N2O4)=0.4mol/L,c(NO2)=0.6mol/L,则K==0.9mol/L;该反应为吸热反应,所以温度升高,K值增大;(2)由图可知10-25min平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L,Y表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L,X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为=0.04 mol·L-1·min-1,由图可知,10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化,则相应时间段内的点处于化学平衡状态,即b、d处于化学平衡状态;(3)25min时,c(NO2)瞬间增大,比平衡状态增加了(1-0.6)×2=0.8mol 增大c(NO2),平衡向生成N2O4方向移动;(4)若平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L-1,则此时Q=1.28>K=0.9,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L-1 。
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【题目】已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是
A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线
B. T℃时,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃时,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色
B. 使用铁触媒,可加快合成氨反应速率
C. 合成氨工业采用500℃的高温进行生产
D. 一定条件下2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,压缩体系的容器,颜色迅速变深
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【题目】今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液,欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离,分别得到三种元素的不溶物,按如图所示实验:
(1)加入的试剂(写化学式):X________,Y________,Z________。
生成的沉淀(写化学式):A________,B________,C________。
(2)写出反应①②③的离子方程式:
①_____________________________________________________________,
②_____________________________________________________________,
③_____________________________________________________________。
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【题目】血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 molL﹣1 . 这里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的( )
A.物质的量
B.摩尔质量
C.质量分数
D.物质的量浓度
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【题目】已知NaHSO3溶液显酸性,还原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C. O~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-===3SO42-+I-+3H2O
D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的NaIO3为1.1 mol
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【题目】以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. x是二氧化碳,y是氧气
B. 太阳能电池是将光能转化为电能
C. a 极可用铁作电极,b极一定要用惰性电极
D. b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O
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【题目】下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( )
A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素
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