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【题目】在恒温恒容条件下,将一定量NO2N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)该温度下,该反应的平衡常数为___________,若温度升高,K值将________(增大减小不变”)

(2)abcd四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为________

(3)25 min时,加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。

(4)d点对应NO2的物质的量浓度_______(大于小于等于”)0.8 mol·L1,理由是__________________________________________

【答案】 0.9 增大 bd 0.04 mol·L-1·min-1 0.8 mol NO2 小于 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L-1,则此时Q=1.28>K=0.9,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L-1

【解析】1)根据图中信息可知10min时达平衡,平衡时c(N2O4)=0.4mol/Lc(NO2)=0.6mol/L,则K==0.9mol/L该反应为吸热反应,所以温度升高,K值增大;(2)由图可知10-25min平衡状态时,X表示的生成物的浓度变化量为(0.6-0.2mol/L=0.4mol/LY表示的反应物的浓度变化量为(0.6-0.4mol/L=0.2mol/LX表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍,所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线,Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线,从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为=0.04 mol·L1·min1,由图可知,10-25min35min之后XY的物质的量不发生变化,则相应时间段内的点处于化学平衡状态,即bd处于化学平衡状态;(325min时,cNO2)瞬间增大,比平衡状态增加了(1-0.6×2=0.8mol 增大cNO2),平衡向生成N2O4方向移动;(4)若平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L1,则此时Q1.28>K0.9,平衡要逆向移动,使二氧化氮的浓度降低,所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L1

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A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

B. T时,向10mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=

C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

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(1)加入的试剂(写化学式):X________,Y________,Z________

生成的沉淀(写化学式):A________,B________,C________

(2)写出反应①②③的离子方程式:

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

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