【题目】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请据此回答下列问题：
（1）请写出四种元素的名称：
A__；B__；C__；D__，它们的原子半径由大到小的顺序是__（用原子符号表示）。
（2）写出D元素在周期表中的位置__。
（3）画出C元素的离子结构示意图C__，四种元素的离子半径由大到小的顺序是__（用离子符号表示），请从离子结构的角度去解释__。
【答案】硫 氯 钾 钙 K>Ca>S>Cl 第四周期第IIA族 
r(S2)>r(Cl)>r(K+)>r(Ca2+) 离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小
【解析】
A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=82=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K。
⑴根据分析得到四种元素的名称：A为硫；B为氯；C为钾；D为钙，按照层多径大，核多径小(同电子层结构)，它们的原子半径由大到小的顺序是K>Ca>S>Cl；故答案为：硫；氯；钾；钙；K>Ca>S>Cl。
⑵钙是20号元素，核外电子排布分别为2、8、8、2，因此钙元素在周期表中的位置第四周期第IIA族；故答案为：第四周期第IIA族。
⑶K元素的离子为K+，K+的结构示意图为，按照核多径小(同电子层结构)，因此四种元素的离子半径由大到小的顺序是r(S2)>r(Cl)>r(K+)>r(Ca2+)，离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小；故答案为：；r(S2)>r(Cl)>r(K+)>r(Ca2+)；离子的核外电子层排布相同，核外电子数目相等，核内质子数越多，带正电荷越多，吸引力越大，则半径越小。
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【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 | |||
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
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【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA
B.10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA
C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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【题目】根据如图有关图象，说法正确的是（ ）
A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施
D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
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【题目】同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是
A. b、c均与乙烯互为同系物
B. a和d的二氯代物均有3种
C. 4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. a和b中所有原子可能共平面
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【题目】某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红
褐色沉淀，证明有Cu2+。
（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。
（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
实验装置 | 现象 |
| 1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 |
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。
（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。
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【题目】关于硝酸的说法中正确的是（ ）
A.硝酸电离出的H+，能被Zn还原成H2
B.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体
D.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色
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【题目】常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡
B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d
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【题目】LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如下：
资料：i. 在含一定量Cl的溶液中，钴离子以CoCl42-形式存在：Co2+＋4Cl
CoCl42
ii. CoCl42溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
iii. 盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(1)步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。
a. 4 mol/L b. 6 mol/L c. 10 mol/L
(2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的_____________。
(3)步骤iv的操作是_______。
(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴(Co2(OH)2CO3)。实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因____________。
(5)步骤viii中Co3O4 和Li2CO3 混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2。该反应的化学方程式是_____________。
(6)锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。电池的总反应为：LixC + Li1-xCoO2 
C+LiCoO2
①放电时，电池的负极是______。
②充电时，电池的阴极反应式是______。
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