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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
    B．1 mol任何物质都含有Na个原子
    C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5Na
    D．64g氧相当于2mol氧

    分析 A．摩尔为物质的量的单位，不是物理量；
    B．物质分子分为单原子、双原子和多原子分子；
    C．0.5mol水分子中含有1.5mol原子，根据N=nNA计算；
    D．没有指出氧原子还是氧气分子．

    解答 解：A．摩尔只是物质的量的单位，物质的量为物理量，故A错误；
    B．由于分子分为单原子、双原子和多原子分子，则1 mol物质不一定含有NA个原子，故B错误；
    C．0.5 mol H2O中含有原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，故C正确；
    D．64g氧，没有说明是O原子还是氧气分子，无法计算，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量的使用方法为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔、阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}{→}}{{H}_{2}S{O}_{4}加热}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/．c密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人．
    （2）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管，E仪器的名称是锥形瓶．
    （3）C1、C2温度计水银球位置不同的原因是C1控制反应温度；C2测定蒸馏出来气体的温度
    （4）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化．
    （5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：①含有与正丁醇相同的官能团；②一定条件下能被氧化成醛．（CH3）2CHCH2OH
    （6）本实验中正丁醛的产率为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
    B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
    C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
    D．加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．选择下列合适的实验方法分离物质．
    A、加热分解  B、结晶法  C、分液法  D、蒸馏法  E、过滤法
    ①分离水和汽油的混合物C；②除去氧化钙中的碳酸钙A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2016年第31届奥运会在巴西里约举行．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．氯酸钾是还原剂
    B．KCl既是氧化产物，又是还原产物
    C．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol
    D．发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
    C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
    D．18g H2O和H2O2的混合物含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
    A．苯、己烷B．己炔、己烯C．苯、甲苯D．己烯、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如图1（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液变为紫红色，且半分钟不变色
    （2）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的 离子方程式NO+Ce4++H2O=Ce3++NO2-+2H+
    （3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图2所示．
    下列说法不正确的是D
    A．pH=2和 pH=9时的溶液中所含粒子种类不同
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
    D．pH=7时，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图3所示．
    ①图中B为电源的负（填“正”或“负”）极．
    ②阳极反应室中发生的主要电极反应式为Ce3+-e-═Ce4+．

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