已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0).在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L-1.放出热量b kJ. ⑴ 此反应平衡常数表达式为 ,若将温度降低到300℃.则反应平衡常数将 . ⑵ 若原来容器中只加入2mol Z.500℃充分反应达平衡后.吸收热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）已知2X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g) ΔH=－akJ·mol^－¹（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂ 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L^－¹，放出热量b kJ。

⑴ 此反应平衡常数表达式为____________ _；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。

⑵ 若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L^—¹（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系______ _____（用代数式表示）。

⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A. 浓度c(Z)=2c(Y₂) B. 容器内压强保持不变

C. v_逆(X₂)=2v_正(Y₂) D. 容器内的密度保持不变

⑷ 若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂达到平衡后，Y₂的转化率将__ ___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【答案】

(12分，每空2分）．⑴ K=；增大 ⑵=；a = b + c ⑶BC （4）变大

【解析】

试题分析：（1）化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数的表达式K＝。正反应是放热反应，所以降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。

（2）2mol Z就相当于是2mol X₂和1mol Y₂ ，所以在温度和容器容积不变的情况下，两次平衡是等效的，因此Z的浓度仍然是Wmol·L^—1。两次热效应的绝对值之和等于该反应的反应热，因此a＝b＋c。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，A不正确；反应前后体积减小，所以压强也是减小，因此压强不再变化时，可以说明达到平衡状态，B正确；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不正确，所以答案选BC。

（4）由于反应是体积减小的，因此压强也是减小的。所以如果保持恒压，则有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率将增大。

考点：考查平衡常数、平衡状态以及等效平衡的判断、外界条件对平衡状态的影响等

点评：所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2molX₂和1molY₂，在500℃时充分反应达到平衡后Z的浓度为W，放出的热量b KJ．
（1）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达到平衡后，吸收热量c KJ，则Z浓度

mol/L （用含W的等式表示），abc之间满足关系为：

a=b+c

（用代数式表达）．
（2）能说明反应已达平衡状态的是

A．Y₂的质量不变 B．容器内压强保持不变 C．n（X₂）：n（X₂）：n（Z）=2：1：2 D．容器内气体的密度保持不变
（3）该反应的平衡常数表达式为

c2(Z)

c2(X)?c(Y)

c2(Z)

c2(X)?c(Y)

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素编号	相关信息
X	X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y	Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z	Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W	W的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s^l

（1）X位于元素周期表的第

周期

族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是

，常温下形成的晶体类型是

晶体．
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是

（填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是

．
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为

，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为

mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是

．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△H

kJ?mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第周期族；写出T基态原子电子排布式：。

（2）X元素单质分子中含有键的键数之比为，其化学性质（填“活泼”或“稳定”）：

（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是。

a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定

（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是（填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因。

（5）已知：①4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ／mol

②4XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g） △H=-1268kJ／mol

写出X₂与O₂反应生成XO的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源：2012届安徽省马鞍山市高三第一次教学质量检测理科综合试卷化学部分（解析版） 题型：填空题

（16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第       周期      族；写出T基态原子电子排布式：   。
（2）X元素单质分子中含有键的键数之比为   ，其化学性质     （填“活泼”或“稳定”）：
（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是          。
a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸
c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定
（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是     （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因         。
（5）已知：①4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g） △H=-905kJ／mol
②4XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）    △H=-1268kJ／mol
写出X₂与O₂反应生成XO的热化学方程式                 。