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    12．某容积固定的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到新平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（　　）
    A．通入NeB．通入NO2C．通入N2O4D．以上都不行

    分析 能使混合气体平均相对分子质量减小，应是平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．

    解答 解：A．通入Ne，气体的总物质的量增大，因Ne的相对分子质量小于NO2和N2O4，则相对分子质量减小，故A正确．
    B．通入NO2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，故B错误；
    C．通入N2O4，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，故C错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高考常见题型和高频考点，注意A项为易错点，不能简单的从平衡移动的角度思考，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：

    已知：RCHO$\underset{\stackrel{①HCN/O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}△}$RCHCOOH
    RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$  RCOCl$\underset{\stackrel{R′OH}{→}}{\;}$ RCOOR′
    （1）A的含氧官能团的名称是醛基．
    （2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是加成反应或还原反应．
    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是．
    （4）A发生银镜反应的化学方程式是．
    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有13种，写出其中一个含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式（任意一种）．
    （6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史．下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是（　　）
    A．悬挂在干燥的环境中B．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
    C．表面涂漆防止生锈D．生锈时主要生成四氧化三铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．头孢拉定片（Cefradine Tablets），又称先锋，其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是（　　）
    A．分子式为C16H20N3O4S
    B．该物质在一定条件下能发生水解
    C．该有机物质属于芳香族化合物
    D．该物质不能与NaHCO3溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（　　）
    A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸
    B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
    D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验现象与推出的结论都正确的是（　　）
    选项现象结论
    ACl2、SO2分别通入紫色石蕊溶液中，溶液均褪色二者均有漂白性
    BCO2、SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，均无沉淀生成弱酸不能制强酸
    C向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定有CO32-
    D将钾、钠分别放入装有煤油的试管中，二者均下沉到试管底部钾、钠的密度都比煤油大
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验能达到目的是（　　）
    A．称量25g氢氧化钠B．
    H2O2溶液制备O2    		C．乙酸乙酯的制备D．
    石油蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合，观察到的现象是：①甲+乙→沉淀   ②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀  ④丙+丁→沉淀   ⑤乙+丁→气体   回答下列问题：
    （1）甲中溶质是CaCl2，乙中溶质是Na2CO3．
    （2）丙、丁反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：NH2+CHCOOH$\stackrel{△}{?}$+H2O
    名称相对分子质量性状密度/（g/cm3）熔点/℃沸点/℃溶解度
    苯胺93无色油状液体具有还原性1.02-6.1184微溶于水均易溶于乙醇、乙醚
    乙酸60无色液体1.0516.5118易溶于水
    乙酰
    苯胺    		135白色晶体1.22114304微溶于冷水，溶于热水
    实验步骤：
    在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7.5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80nun，当反应基本完成时，停止加热．
    在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，
    注：D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．，
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称冷凝管，
    （2）装置图中加热可用油浴（填“水浴”或“油浴”）．
    （3）实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
    （4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
    （5）通过观察到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加，现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因乙酰苯胺的熔点较高，稍冷即会固化，凝固在烧瓶中难易倒出．
    （6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是a．
    a．用少量冷水洗    b．用少量热水洗c．先用冷水洗，再用热水洗    d．用酒精洗
    （7）该实验最终得到纯品1.8g，则乙酰苯胺的产率是24%．

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