【题目】在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A. SO2的浓度为0.4 mol·L-1,O2的浓度为0.2 mol·L-1
B. SO2的浓度为0.25 mol·L-1
C. SO3的浓度为0.4 mol·L-1
D. SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L-1
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【题目】ⅰ用1~18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是_____。
(2)与水反应最剧烈的金属是____。
(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是______。
(4)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________。
(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。
ⅱ(6)写出CO2、H2O2的电子式:
CO2__________、H2O2__________。
(7)用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程:
HCl__________;MgBr2__________。
ⅲ用X表示原子:
(8)中性原子的中子数N=________;
(9)AXn-共有x个电子,则该阴离子的质子数Z=______;
(10)12C16O2分子中的中子数N=_______。
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为___________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器B的名称为____________,干燥管D的作用是防止_____________________。
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象___________,即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式:_______________________________________,从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用___________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液________________________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。
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【题目】光刻胶的一种合成路线如下:
已知:
I.
II.
III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2
回答下列问题
(1)A的名称是______。C中所含氧官能团的名称是_______。C→D的反应类型是________。
(2)B和银氨溶液反应的离子方程式为_______________。
(3)D+G→光刻胶的化学方程式为_________________。
(4)T是C的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②能使溴的四氯化碳褪色;③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。
(合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
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【题目】下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧
B.氯化钠、乙醇、铁、空气
C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液
D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水
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【题目】下列叙述与图象对应符合的是( )
A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动
B. P2>P1,T1>T2
C. 该图象表示的方程式为:2A===B+3C
D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
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【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判断不正确的是
A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态
B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D. lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ
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【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
(1)M在元素周期表中的位置为________________。
(2)X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________;所含化学键类型_________。
(3)X+、 Y2-、M2-离子半径大小顺序为_____________________________________。
(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:______________________________________。
Ⅱ.如下图转化关系:
(1)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为_______________________。
(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为___________。
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