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    将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（    ）

    A.小于50％          B.大于50％             C.等于50％         D.不能确定

    思路解析：等体积的浓硫酸比稀硫酸的密度大，即质量也大，则其所占质量份额也多些，所以最终混合溶液的质量分数更靠近浓硫酸，即大于50%。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?广州一模）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
       浓H2SO4   
    .
    80℃-90℃
    H2O+CO↑，实验的部分装置如图（1）所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①从图（2）挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

    ②装置Ⅱ的作用是
    防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
    防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
    ．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜
    [Cu（HCOO）2?4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4?5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是
    研细并混合均匀
    研细并混合均匀
    ．
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到
    有黑色固体生成
    有黑色固体生成
    （填写实验现象），说明温度过高．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2?CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的
    1
    3
    时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是
    防止甲酸铜晶体析出
    防止甲酸铜晶体析出
    ．
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是
    洗去晶体表面的水和其它杂质
    洗去晶体表面的水和其它杂质
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下反应步骤：

    (1)用90％H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为

    FeTiO3+3H2SO4====FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

    在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·TH2O时，为了保持较高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

    A．防止Fe2+被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO4)2水解

    C．减少FeSO4·TH2O的溶解　　 D．减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加入大量的水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)．除杂后加水稀释和加热的目的是__________

    ______________．

    (3)在高温气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为________________________．

    (4)将TiCl4与Na共溶即可得Ti，反应式为________________________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________________________．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：

    (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?

    FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

    在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　___。?

    A.防止Fe2+被氧化?

    B.防止Ti(SO4)2水解

    C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

    D.减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为　　　　　　。?

    (4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：

    (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?

    FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

    在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。?

    A.防止Fe2+被氧化?

    B.防止Ti(SO4)2水解

    C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

    D.减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为　　　　　　。?

    (4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请回答其中的问题：

    (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：

    FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

    在除去不溶性杂质后，为结晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持较高的酸度而不能加水，其原因可能为___________。

    A.防止Fe2+被氧化

    B.防止Ti(SO4)2水解

    C.减少FeSO4·7H2O的溶解量

    D.减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是___________________________。

    (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为：__________________。

    (4)将TiCl4与Na共熔即可得Ti，反应方程式为___________________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是：____________________________________。

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