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    列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
    C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
    ⑴H2的燃烧热为                        ，
    ⑵实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
    （3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：                                                               。
    （1）285.8KJ/mol   （2）1：1
    （3）C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（g）；△H= —2044KJ/mol
    （1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。
    （2）设混合气体中H2和C3H8的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
    （3）根据盖斯定律可知，反应①C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H2O（l）==4H2O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（g）；△H= —2044KJ/mol。
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    最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是  (    )
    A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同系物
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    已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
    N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
    则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
    A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是      
    A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
    B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
    C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
    D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是
    A．S的燃烧热为297．23kJ／mo1
    B．S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297．23kJ
    C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的热量小于297．23kJ
    D．形成1mol SO2(g)的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是
    A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－
    B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
    C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
    D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
    A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
    C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
    D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)；  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是        （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断ΔH1         0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极通入的物质为         。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为         

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