练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．已知NH3难溶于CCl4．则如图所示装置中，不适宜于NH3气体尾气吸收的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 氨气是一种极易溶于水的气体，用水吸收过量氨气应防止发生倒吸，常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．

    解答 解：A．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故A不选；
    B．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故B选；
    C．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故C不选；
    D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了常见气体的尾气吸收，明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置是解题关键，注意对常见防倒吸装置的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤；
    （2）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式BAl2O3；E（NH4）2SO4；
    （3）写出下列反应的离子方程式：①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；③Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七种离子中的某几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（　　）
    A．NH4+、SO32-、I-、Ca2+B．Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
    C．Ca2+、CO32-、I-、SO32-D．NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位．请回答下列问题：
    （1）铝在自然界中以化合态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是Fe2O3（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无；
    （5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
    焙烧948t明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
    [研究课题]探究乙二酸的某些性质
    [查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
    [提出猜想]
    猜想一：乙二酸具有不稳定性
    根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
    （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管  略去）

    请回答下列问题：
    ①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
    ②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
    ③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
    猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
    （2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2013 年05 月14 日，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差．请回答下列问题：
    （1）下列判断正确的是B．
    A．CO2为V 形结构分子
    B．SO2与O3属于等电子体
    C．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同
    D．HCHO 分子中只存在σ键不存在π键
    （2）空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成．如表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出．
    ①请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d的大小顺序为d＞c＞b＞a（由大到小），该原则可简述为．
    粒子键长（1.0×10-10m）键能（kJ•mol-1）
    O22-1.49a
    O2-1.28b
    O21.21c=494
    O2+1.12d=628
    ②下列判断正确的是A．
    A．O2比O22-稳定
    B．O-O 键的键能为494kJ•mol-1
    C．O22-离子中存在π键
    D．O2转化为O3时只有σ键断裂
    （3）氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4LHF中所含电子数为10NA
    B．100mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
    C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于NA
    D．1 mol CH5+中含有的电子数目为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（　　）
    A．K2CO3  BaCl2 NaOHB．CaC12  HCl  KNO3
    C．KOH  HCl  （NH4）2SO4D．Fe2O3  KCl  NaNO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案