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【题目】直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________

2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为______________________________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_____________________________

3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为__________________________________

4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32向电极______(“a”

“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为____________________________________

【答案】 氧气1 C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应降低溶液的碱性同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e=2H2O a O2+2CO2+4e=2CO32

【解析】本题主要考查原电池原理。

1)三种乙醇燃料电池中由于正极发生还原反应,所以正极反应物均为氧气

2)碱性乙醇燃料电池中,乙醇中的C转化为CO32,电极a上发生的电极反应式为C2H5OH+16OH12e=2CO32+11H2O,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是空气中的CO2会与KOH溶液反应降低溶液的碱性同时反应中也会消耗KOH

3)酸性乙醇燃料电池中,电极b为正极,其上发生的电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32向阳极(也是负极)电极a移动,电极b上发生还原反应,电极反应式为O2+2CO2+4e=2CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0,其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。

(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比___________,平衡常数K___________(以上均填”增大”“减小”或”不变”)。

(2)1100 时测得高炉中c (CO2)=0.025 mol L1c(CO)=0.1 mol L1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:______________________(填”是”或”否”),此时的化学反应速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”),其原因是___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是(  )

A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL

B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

C. 参加反应的金属的总质量9.6 g>m>3.6 g

D. 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某次实验需用0.4molL1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盘天平准确称量g 固体NaOH;
(2)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯次,洗涤后的溶液 , 轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(4)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面时,改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,
(5)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 , 偏低的是 , 对实验结果没有影响的是(填各选项的序号). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3的浓度分别为0.2 mol·L10.1 mol·L10.2 mol·L1当反应达到平衡时可能存在的数据是

A.SO20.4 mol·L1O20.2 mol·L1

B.SO20.25 mol·L1

C.SO2SO3均为0.15 mol·L1

D.SO30.4 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中错误的是

A. 由于在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液

D. 蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )

A. 半导体 B. 合金 C. 催化剂 D. 农药

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是( )

A.H2OD2O互为同位素

B.CO2CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醚互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】接触法制硫酸工艺中,其主反应在450并有催化剂存在下进行:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1

(1)该反应所用的催化剂对反应正向移动的影响是________________(填“促进”“抑制”或“无影响”),该反应450时的平衡常数________500时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)该热化学反应方程式的意义是________________________________。

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

a.v(O2)=2v(SO3)

b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2)=________mol·L1·min1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。

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