【题目】直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。
(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为______________________________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_____________________________。
(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为__________________________________。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极______(填“a”
或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
【答案】 氧气(1分) C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e-=2H2O a O2+2CO2+4e-=2CO32-
【解析】本题主要考查原电池原理。
(1)三种乙醇燃料电池中由于正极发生还原反应,所以正极反应物均为氧气。
(2)碱性乙醇燃料电池中,乙醇中的C转化为CO32-,电极a上发生的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是空气中的CO2会与KOH溶液反应,降低溶液的碱性,同时反应中也会消耗KOH。
(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b为正极,其上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。
(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向阳极(也是负极)电极a移动,电极b上发生还原反应,电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0,其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比___________,平衡常数K___________(以上均填”增大”“减小”或”不变”)。
(2)1100 ℃时测得高炉中c (CO2)=0.025 mol L1,c(CO)=0.1 mol L1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:______________________(填”是”或”否”),此时的化学反应速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”),其原因是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( )
A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
C. 参加反应的金属的总质量9.6 g>m>3.6 g
D. 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盘天平准确称量g 固体NaOH;
(2)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯次,洗涤后的溶液 , 轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(4)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面时,改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,;
(5)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 , 偏低的是 , 对实验结果没有影响的是(填各选项的序号). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4 mol·L1,O2为0.2 mol·L1
B.SO2为0.25 mol·L1
C.SO2、SO3均为0.15 mol·L1
D.SO3为0.4 mol·L1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中错误的是
A. 由于在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液
D. 蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1
(1)该反应所用的催化剂对反应正向移动的影响是________________(填“促进”“抑制”或“无影响”),该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是________________________________。
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
a.v(O2)正=2v(SO3)逆
b.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol,则v(O2)=________mol·L1·min1;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol<n(SO3)<________mol。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com