Question

11．下列图示与对应的叙述不正确的是（　　）

• A．
  图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律
• B．
  图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律
• C．
  图可表示CH₄与Cl₂经两步反应生成CH₃Cl，则两步反应均为放热反应
• D．
  图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t₁～t₂ 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠0

Answer 1

分析 A．同周期从左到右原子半径增大，同主族电子层数越多原子半径越大；
B．同周期从左到右原子的最外层电子数依次增加；
C．图中第一步反应为吸热反应；
D．可逆反应达到平衡状态时，v（正反应）=v（逆反应）≠0．

解答 解：A．同周期从左到右原子半径增大，同主族电子层数越多原子半径越大，所以图中原子半径的变化趋势符合实际，故A正确；
B．同周期从左到右原子的最外层电子数依次增加，所以第二周期元素的原子的最外层电子数随着原子序数增大而增加，故B正确；
C．图中CH₄与Cl₂的第一步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，即为吸热反应，而第二步为放热反应，故C错误；
D．可逆反应达到平衡状态时，v（正反应）=v（逆反应）≠0，图中t₁～t₂ 时间反应达到了平衡状态，即v（正反应）=v（逆反应）≠0，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了元素周期律、化学反应与能量、化学平衡等知识点，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握图象中曲线表示的含义．