(1)常温下.有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液.回答下列问题:①比较两溶液的pH.盐酸醋酸.写出醋酸电离的方程式．②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐.其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠.实验室现有部分醋酸钠固体.取少量溶于水.溶液呈性.其原因是．(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液.有白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式

．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）

．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度，弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，根据氢离子浓度确定溶液PH值的相对大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，注意醋酸的电离方程式要写可逆号；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液呈碱性；
（2）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化．

解答： 解（1）①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：碱； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，
故答案为：白色沉淀转化为红褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

点评：本题考查了弱电解质的电离，属于综合知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，本题难度中等．

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在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（　　）

A、氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺

B、Cu²⁺的量在反应前后没有发生改变

C、溶液中Cu²⁺与Fe²⁺物质的量之比为2：3

D、0.05mol Fe可还原0.1mol Fe³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是

．最活泼的非金属元素是

．⑨元素的离子结构简示意图

．
（2）①与②形成共价化合物的电子式

．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程

．
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是

．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是

．⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序

．
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：

．
（6）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在催化剂作用下，苯和卤代烃反应可以在苯环上引入烷烃基，生成苯的同系物．如

+CH₃CH₂Cl

催化剂

△

+HCl，现从苯出发制取十二烷基苯，再进一步制取合成洗涤剂十二烷基苯磺酸钠，分子式为H_2SC₁₂

SO₃Na
提供的原料除苯外，还有水、浓硫酸、十二烷、食盐及催化剂等，试用化学方程式表示此制取过程．（已知电解食盐水生成Cl₂、H₂和NaOH）
（1）

；
（2）

；
（3）

；
（4）

；
（5）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，其中显示出部分周期和族的序数，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式

．
（3）①元素与氢元素形成的最简单化合物的电子式为

．①元素形成的双原子分子结构式为

．
（4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）．⑤元素形成的氧化物的晶体类型为

（选填“离子晶体”、“分子晶体”、“原子晶体”）．
（5）②元素与⑦元素两者形成的氢化物稳定性为：

＞

（填分子式）．
（6）③、④两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

（填编号）．
a．将相同物质的量的两种金属单质分别与足量的盐酸反应，比较相同条件下生成氢气的体积大小
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和足量的同浓度的盐酸反应，比较生成氢气的快慢
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察溶液颜色
d．比较这两种元素的单质密度大小．

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科目：高中化学 来源： 题型：