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    【题目】下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是

    A. 4s1 B. 2s22p5 C. 3s23p4 D. 3d64s2

    【答案】B

    【解析】试题分析：由价电子排布式可知，四种元素分别是K、F、S、Fe，电负性最大的是F。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
    A.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
    C.氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂
    D.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是

    A. 溴乙烷与NaOH水溶液共热 B. 甲酸异丙酯与NaOH水溶液共热

    C. 甲酸钠与NaOH、Cu(OH)2悬浊液混合共热 D. 2，2-二甲基- 1 -丙醇与浓硫酸共热.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

    B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

    C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

    D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是

    A．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

    B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

    C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

    D．还原剂中必定有一种元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构

    B. 通过共价键形成的分子一定是共价化合物

    C. 共价化合物中可能含有离子键

    D. 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】21世纪是钛的世纪。在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. a为电源的正极

    B. 石墨电极上发生还原反应

    C. 阴极发生的反应为：TiO2＋4e-=Ti+2O2-

    D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3 (g)。下列有关说法正确的是

    A. 催化剂的使用可实现SO2的转化率为100％

    B. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

    C. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

    D. 其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑，现在，陶瓷已广泛应用于生活和生产中。传统陶瓷不具有的性质是________。

    A．可导电 B．耐酸碱

    C．抗氧化 D．耐高温

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