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    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

    分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
    B．浓硝酸中的硝酸在离子方程式中应该拆开；
    C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不是碳酸根离子；
    D．反应后混合液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照2：1反应．

    解答 解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．Cu与浓硝酸反应制NO2，浓硝酸中的硝酸分子应该拆开，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C错误；
    D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
    B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是C．
    A．水          B．干冰           C．细沙           D．泡沫灭火器
    （2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是HClO3或氯酸，氧化产物是H3PO4或磷酸，1mol P4参加反应转移20mol电子．
    （3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．
    ①钠比锂活泼，用原子结构解释原因最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强．
    ②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间
    由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．写出该电池的正极反应：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用农作物加工成的植物纤维A，有如图1转化，其中B是A水解的最终产物，C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

    （1）写出下列物质的结构简式高分子化合物F     六元环状化合物I
    （2）写出下列反应的化学方程式
    A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6C→可降解塑料．
    （3）H分子所含官能团的名称是醛基，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是
    （只写一种）新制备氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
    （4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式OHCCH（OH）CH2OH
    ①3个氧原子分别连在3个碳原子上   ②1mol该物质与足量的钠反应生成1mol氢气
    ③核磁共振氢谱测得5个吸收峰
    （5）某同学设计由G合成的合成路线如图2：（按要求填写，消去反应；氧化反应内填写反应类型，内填写Ⅱ和Ⅳ的结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
    C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
    D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于著名科学家及其成就的描叙不正确的是（　　）
    A．德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕
    B．中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁
    C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
    D．俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++H2↑
    B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶于过量的浓Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
    D．澄清石灰水中充入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
    B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
    C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
    D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8g铁粉与50mL 4mol•L-1盐酸反应，转移电子的数目为0.15NA
    B．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为NA
    D．1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

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