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【题目】根据问题填空:
(1)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化: . 该溶液的溶质质量分数为
(2)在标准状况下,22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体,其密度为10/7g/L,加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应,则容器中存在molO2molNa2CO3
(3)取一定量的镁铝合金,用足量盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加强热灼烧,最后得到白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中铝的质量百分含量为
(4)已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br , 2Br+Cl2=2Cl+Br2 . 往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气(标准状况),结果溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2 . 求原FeBr2的物质的量浓度
(5)部分氧化的Fe﹣Cu合金样品(氧化物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如图处理:
根据题中条件计算V=

【答案】
(1)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑ ; 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑; %
(2)0.125;1
(3)40%
(4)1.2mol/L
(5)448
【解析】解:(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑;

铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气,所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,则离子方程式为:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;

由反应离子方程式可知,钠和铝反应的物质的量之比为1:1,所以将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中,钠、铝能恰好反应最终得到amolNaAlO2

根据方程式知反应过程中共得到H2的物质的量为: a+ a=2amol,生成NaAlO2的物质的量为amol,

则所得溶液中溶质的质量为:amol×82g/mol=82ag,溶液的质量为:23ag+27ag+mg﹣4ag=(46a+m)g,

故所得溶液的溶质质量分数为:ω(NaAlO2)= ×100%= %,

所以答案是:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑;2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑; %.(2)在标准状况下,22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体,其密度为10/7g/L,加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应,过氧化钠足量,最后容器中剩余的只有O2、Na2CO3和Na2O2,依据碳元素守恒得到最后得到碳酸钠物质的量为1mol,在标准状况下,22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体,物质的量n= =1mol,其密度为 g/L,质量= g/L×22.4L=32g,气体平均摩尔质量M=32g/mol,设二氧化碳物质的量为x,CO物质的量为y,则:

x+y=1mol,

44x+28y=32

x=0.25mol,

y=0.75mol,

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2CO+O2=2CO2,最后容器中剩余氧气物质的量为0.125mol,

所以答案是:0.125;1; (3)由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,沉淀为氢氧化镁,则经洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末为MgO,MgO的质量等于合金Mg、Al的质量,所以MgO中O元素的质量等于合金中Al的质量,则合金中Mg的质量分数等于氧化镁中镁的质量分数: ×100%=60%,合金中铝的质量百分含量为40%,

所以答案是:40%; (4)n(Cl2)= =0.1mol,根据2Fe2++Br2═2Fe3++2 Br知,还原性Fe2+>Br,所以向溴化亚铁溶液中通入氯气时,氯气先和Fe2+反应后和Br反应,将氯气通入溴化亚铁溶液中时有 的溴离子被氧化成溴单质,说明亚铁离子完全被氧化,设c(FeBr2)=xmol/L,

根据转移电子守恒得n(Fe2+)×1+n(Br)×1=2n(Cl2),

即0.1xmol×1+0.2xmol×1× =0.1mol×2,

x=1.2,

所以答案是:1.2mol/L; (5)根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol,含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量 =0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08﹣0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,

所以答案是:448;

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B﹣D

B=D

A﹣A

A﹣D

413.4

351

745

436

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