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    下列各组物质混合后能发生离子反应的是（　　）
    A、硫酸溶液与硝酸钾溶液混合
    B、氯酸钾与二氧化锰混合后加热
    C、铁与稀硫酸
    D、氢气与氧气混合后点燃
    考点：离子反应的概念,离子反应发生的条件
    专题：
    分析：有离子参加的反应为离子反应，离子之间能反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能发生离子反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．H2SO4和KNO3相互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故A错误；
    B.2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑，该反应中有气体生成，但没有离子参加，所以不发生离子反应，故B错误；
    C．该反应为Fe+2H+=Fe 2++H2↑，该反应中有离子参加，所以属于离子反应，故C正确；
    D.2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，该反应中有弱电解质生成但没有离子参加，所以不属于离子反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应，明确离子反应概念及离子反应条件是解本题关键，多少离子反应表示一类反应、化学反应表示一种反应，注意二者区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
    A、质量是32g
    B、体积是44.8L
    C、分子数是2×6.02×1023
    D、电子数是32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知磷酸分子（ ）中三个氢原子都可以跟重水（D2O）中氘原子发生交换，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定物质的量浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．某研究性学习小组关于沉淀的成分进行了探究．
    [提出假设]
    假设一：沉淀只有CuCO3．
    假设二：沉淀只有
     
    ．
    假设三：沉淀是CuCO3、Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    [进行实验]
    假设三成立，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）．

    （1）上述各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是
     
    ．
    （3）若沉淀样品的质量为mg，CO2吸收装置质量增加了ng，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为
     
    ．
    [实验分析]
    （4）若假设一正确，利用上述装置（连接顺序不变）也能证明假设一正确，实验现象是：
     
    ．
    （5）若假设二正确，写出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式是：
     
    ．某同学经过比较沉淀成分的性质，选择了一种常见试剂，通过观察实验现象，就能快速判断假设二的正确性，此试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（　　）
    A、图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线
    B、图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
    C、图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
    D、图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将100mL N2，H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍．平均相对原子质量为15.5．则平衡时，氮气的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明和他的同学在实验室发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞，试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑该氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．
    【提出问题】该溶液是否变质？
    【猜想与假设】猜想一：该溶液没有变质；
    猜想二：该溶液部分变质；
    猜想三：该溶液全部变质．
    【实验验证】
    操  作现   象结   论
    （1）取少量该溶液于试管中，
    滴加无色酚酞溶液
     
    		该溶液显碱性
    （2）另取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生
     
    讨 论小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断猜想二正确．而小张则认为猜想三也可能正确，理由是
     
    ．
    于是小张又设计了如下补充实验：
    （1）取少量该溶液于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至
     
    ．静置，分层．
    （2）取上层清液于试管中，加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明该氢氧化钠溶液部分变质；若没有明显现象，则说明该氢氧化钠溶液已经全部变质．
    【反 思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，它们之间存在如图所示的转化关系．下列判断正确的是（　　）
    A、X是羧酸，Y是酯
    B、Z是醛，W是羧酸
    C、Y是醛，W是醇
    D、X是醇，Z是酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2：
    环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反应：

    回答下列问题：
    （1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有
     
    ．
    （2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是
     
    （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是
     
    ．
    （3）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是
     
    ．
    A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
    （4）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是
     
    ，“取有机层”时使用的主要仪器是
     
    ．（填图3对应的字母）．
    （5）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是
     
    ．

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