Question

20．下列各组热化学方程式中，Q₁＜Q₂的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）+Q₁   CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO（g）+2H₂O（g）+Q₂
• B． S（s）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₁           S（g）+O₂（g）→SO₂（g）+Q₂
• C． H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（q）+Q₁ H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（q）+Q₂
• D． HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）+Q₁ CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）→CH₃COONa（aq）+H₂O（l）+Q₂

Answer 1

分析 A．一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C．Cl₂比Br₂活泼，放出的热量更多；
D．醋酸为弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，酸越弱，发生中和反应放出的热量就越少．

解答 解：A．可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q₁＞Q₂，故A错误；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，所以Q₂＞Q₁，故B正确；
C．Cl₂比Br₂活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，所以Q₂＞Q₁，故C正确；
D．醋酸为弱酸，弱电解质的电离是吸热过程，酸越弱，发生中和反应放出的热量就越少，所以Q₁＞Q₂，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查反应中热量大小比较，题目难度中等，本题注意反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．