Question

干电池的负极反应是：Zn-2e═Zn²⁺，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为（　　）

• A、0.3mol
• B、0.05mol
• C、0.2mol
• D、0.1mol

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：电解硝酸钾溶液就是电解水，则32.4克34%的硝酸钾溶液因水的分解使溶液中溶质的质量分数为36%，可利用硝酸钾的质量不变来计算电解了多少水，利用电子守恒计算消耗Zn的物质的量．

解答： 解：（1）设被电解的水的质量为x
32.4g×34%=（32.4-x）×36%，解得x=1.8g，即有0.1mol水被电解；
电解1mol水转移2mol电子，所以转移电子物质的量为0.2mol；
据Zn-2e═Zn²⁺可知，转移0.2mol电子时反应掉的Zn有0.1mol，
故选D．

点评：本题考查电化学中的电子守恒，题目难度中等，注意守恒思想在化学计算中的应用．