Question

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：
NH₄I（s）  NH₃（g）+HI（g）
2HI（g）  H₂（g）+I₂ （g）
2min后，测得c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，若上述反应速率用v（NH₃）表示，下列速率正确的是（ ）
A．0.5mol?L^-1?min^-1
B．2.5mol?L^-1?min^-1
C．2mol?L^-1?min^-1
D．5mol?L^-1?min^-1

Answer 1

【答案】分析：NH₄I分解出的HI为平衡HI与已分解的HI之和，即NH₄I分解出的HI浓度为NH₄I分解出的NH₃物质的量浓度，H₂来自HI的分解，根据H₂为0.5摩/升可知，HI分解的浓度，进而计算NH₃的浓度．根据v=计算v（NH₃）．
解答：解：反应达到平衡时c（H₂）=0.5mol/L，根据2HI（气）H₂（气）+I₂（气）可知，
HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，
反应达到平衡时c（HI）=4mol/L，所以平衡时NH₃的浓度c（NH₃）=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
所以2min内用氨气表示反应速率v（NH₃）==2.5mol/（L?min）
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的计算、反应速率计算，难度中等，解题关键在于明白NH₄I分解出的HI为平衡与已分解的之和．