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    化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（　　）
    A、尿素是人类第一次合成的蛋白质
    B、光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料
    C、苯、汽油、无水乙醇都是纯净物
    D、煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
    考点：混合物和纯净物,硅和二氧化硅,煤的干馏和综合利用
    专题：
    分析：A．尿素是1828年维勒通过无机化合物氰胺酸直接加热合成的有机物，突破了无机物与有机物的界限，不是蛋白质；
    B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    C．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；
    D．化学变化是指有新的物质生成的变化，物理变化是指没有新的物质生成的变化．
    解答： 解：A．尿素是1828年维勒通过无机化合物氰胺酸直接加热合成的有机物，突破了无机物与有机物的界限，不是蛋白质，故A错误；
    B．光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
    C．汽油是多种烃的混合物，故C错误；
    D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学与生活，涉及皂化反应、高分子化合物、混合物以及化学反应等，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
    B、1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
    C、1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
    D、1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A、标况下，4.48L SO2中含O原子数为0.4NA
    B、常温常压下，8.96LCO2中所含分子数为0.4 NA
    C、500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.05NA
    D、常温常压下，1.6g CH4中含H原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g．则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是（　　）
    A、2.5mol?L-1  28.57%
    B、2.2mol?L-1  23.07%
    C、1.5mol?L-1  24.55%
    D、2.5mol?L-1   18.37%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3溶液中加FeCl3再加稀硫酸的化学方程式为
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本福岛核电站发生核泄漏后，有不少居民误认为吃碘盐可以完全预防核辐射，从而在部分地区引发了不科学的抢盐风波．碘盐一般是含碘酸钾（KIO3）的食盐，在碘酸钾中碘（I）的化合价为（　　）
    A、-1B、+1C、+5D、+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）提出近代原子学说的科学家是
     
    ．
    （2）A、B是核电荷数为1～18中的元素，A是地壳中含量最多的元素，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数离子的4倍的特点，回答下列问题：
    A的元素符号是：
     
     B常见的化合价分别是：
     
    画出B的结构示意图：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中X、Y、Z同周期，X与W同主族；X与Z形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁，且X、Z原子的L层都有2个未成对电子；Q+离子M层3d轨道电子为全充满状态．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ，原子半径由小到大的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （2）化合物X2H4Z2是生活中常用调味品之一，其每个分子中含有
     
    个α键，
     
    个π键．
    （3）X、W分别与Z形成的化学键的极性关系为X-Z
     
    W-Z（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）化合物XZ2的熔点远低于WZ2，其理由是
     
    ，其中XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （5）写出基态Q原子的电子排布式：
     
    ，Q元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示．则该化合物的化学式为
     
    ，写出此化合物在氯气中燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/L C溶液的pH=13．该反应的离子方程式为
     

    （2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝；C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的反应方程式为
     

    （3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为
     

    （4）若A是黄绿色气体； C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸．该反应的化学方程式为
     
    ．为检验反应后溶液中E电离出的阴离子，实验方法是
     
    ．

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