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    今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（    ）

    A  1:1:1    B  3:2:1    C  3:2:3    D  1:1:3


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（      ）

    已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH——4e—==O2↑+2H2O

    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是

    A．加热蒸馏，用分馏法分离

    B．加乙醇，用分液漏斗分离

    C．加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离

    D．加浓溴水，用过滤法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（     ）

    A．停止冬季供暖，减少有害物质排放          

    B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

    C．退耕还林，改善生态环境          

       D．寻找新能源，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为(    )

    A．18.4mol/L     B．9.2mol/L    C．13mol/L    D．12mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    (1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为：                                            。

    （2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：                           。

    （3）实验室制备氨气的反应方程式为：                    ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是                  ，用              试纸检验氨气是否收集满。

    (4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

    C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

    D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    ⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol•L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　　。

    ⑵ NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝　　       。

    ② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　　                      。

    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　　。你的依据是　　                            。

    ⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　              。

    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　              。

    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　                ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．反应过程a有催化剂参与                

    B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

    C．改变催化剂，可改变该反应的活化能      

    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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