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    12．下列说法正确的有（　　）
    A．原电池是将电能转变为化学能的装置
    B．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
    C．反应Cu+2H+=Cu2++H2↑可设计成原电池装置
    D．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

    分析 A、原电池是化学能转化为电能；
    B、原电池工作时，阳离子向正极方向移动；
    C、反应Cu+2H+=Cu2++H2↑不能自发发生；
    D、形成原电池能加快反应速率．

    解答 解：A、原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误；
    B、原电池工作时，阳离子向正极方向移动，故B错误；
    C、反应Cu+2H+=Cu2++H2↑不能自发发生，所以不可设计成原电池装置，故C错误；
    D、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液，Zn置换出Cu，Zn与Cu、硫酸形成原电池，形成原电池能加快反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，题目难度不大，注意把握原电池原理以及原电池的构成条件等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．将足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
    C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物分子式为C3H6，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）C、D两个装置的作用是：
    C除氯气中的氯化氢气体，
    D除水蒸气．
    （2）F中的生成物是FeCl3（填化学式）．
    （3）写出在A、G中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
    提出猜想：
    问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
    问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
    实验探究
    Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
    （2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
    Ⅱ．解决问题2
    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
    （1）X气体的摩尔质量是32g/mol．
    （2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中，Al完全反应，至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积（标准状况）为（　　）
    A．225mL，5.04LB．150mL，5.04LC．225mL，3.36LD．150mL，3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
    反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003 mol/（L•min）；该温度下的平衡常数K=1．
    （2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是①②④．（填序号）
    ①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等            ②正、逆反应速率都为零
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    ④混合气体的密度不再发生变化
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
    （4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向
    逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在密闭容器中，浓度均为0.020mol•L-1CO和H2O（g）混合加热到773K时，达到下列平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．一定温度和压强下，将 0.5mo1N2和 1.5mo1H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    B．H2 标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，说明石墨比金刚石稳定
    D．通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：

    化学键H-HCl-ClH-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量436 kJ•mol-1243 kJ•mol-1431 kJ•mol-1
    则  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ•mol-1

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