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    【题目】ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是（ ）

    A. NaClO3是氧化剂B. Na2SO3是还原剂

    C. NaClO3发生氧化反应D. ClO2是还原产物

    【答案】C

    【解析】

    2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，结合氧化还原反应的规律分析解答。

    A．氯元素化合价降低，得电子，则NaClO3是氧化剂，故A正确；

    B．硫元素化合价升高，失电子，则亚硫酸钠是还原剂，故B正确；

    C．氯元素得电子，化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；

    D．氯元素得电子，化合价降低，则ClO2是还原产物，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：

    （1）需要锌的物质的量。__________

    （2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14g·cm-3）的体积。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于1 molL﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）

    A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+

    C. 将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶

    回答下列问题：

    (1)可以直接加热的有____________(填序号，下同)；

    (2)加热时必须垫上石棉网的有______________；

    (3)使用前必须查漏的有______________；

    Ⅱ.选取下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法

    (1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    (2)________分离水和汽油的混合物。

    (3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

    (4)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，生成沉淀的离子方程式为_____。

    （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_____（填字母）。

    a．Cl－ b．NO3－ c．CO32－ d．OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）

    A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

    B. 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

    C. 硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，所以，用冷却法从热的含有少量硝酸钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

    D. 在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用NaOH固体配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。请回答：

    （1）NaOH的相对分子质量是___，摩尔质量是___。

    （2）配制该溶液应选用____mL容量瓶。

    （3）用托盘天平称取____gNaOH固体。

    （4）将称好的固体放入____中，用适量蒸馏水溶解。

    （5）将恢复至室温的液体用___引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

    （6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用____滴加蒸馏水至_____的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

    （7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

    （8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？

    A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液____。

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线_____。

    C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线____。

    D．称量氢氧化钠时把氢氧化钠放在了托盘天平的右盘（用到了游码）___。

    E．把溶液注入用蒸馏水洗净而末干的容量瓶中____。

    F．未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，请完成下列表格。

    实际应称量Na2CO3的质量

    应选用容量瓶的规格

    除容量瓶外还需其他玻璃仪器

    _________________

    ___________________

    ____________________

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）________

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

    （3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    ①若没有进行A操作_____________

    ②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________

    ③若定容时俯视刻度线______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构模型的演变：（ 1） 道尔顿实心球式原子模型（ 2） 卢瑟福行星运转式原子模型（ 3） 汤姆生葡萄干面包式原子模型（ 4） 近代量子力学原子模型（ 5） 玻尔轨道式原子模型。 下列排序符合历史演变顺序的是（ ）

    A.（1）（3）（2）（5）（4）B.（1）（2）（3）（4）（5）

    C.（1）（5）（3）（2）（4）D.（1）（3）（5）（4）（2）

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