精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
标准状况下,m g气体X和n g气体Y所含分子数相同,以下说法错误的是( )
A.X与Y两气体的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下X与Y两气体的密度之比为n:m
C.等质量气体X与Y所含分子数之比为n:m
D.同温同压下,等体积的X与Y质量比为m:n
【答案】分析:m g气体X和n g气体Y所含分子数相同,根据V=n?Vm,则二者的物质的量相同,根据m=n?M可知两种气体的相对分子质量之比,同温同压下两种气体的密度之比等于相对分子质量之比,根据n===可知分子数与质量关系.
解答:解:m g气体X和n g气体Y所含分子数相同,根据V=n?Vm,则二者的物质的量相同,设物质的量为1mol,则
A、根据m=n?M可知两种气体的相对分子质量之比等于质量之比,为m:n,故A正确;
B、由n=可知,,在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比,为m:n,故B错误;
C、由n==可知,等质量气体X与Y所含分子数与相对分子质量成反比,即为n:m,故C正确;
D、n==可知,同温同压下,等体积的X与Y质量之比等于相对分子质量之比,为m:n,故D正确.
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗定律及推论,题目难度中等,注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?上海模拟)工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热,使石灰石分解生产CO2.主要反应如下:
C+O2→CO2  ①,
CaCO3→CO2↑+CaO  ②
(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解(设杂质不分解),可得标准状况下CO2的体积为
次空删除
次空删除
425.6
425.6
m3
(2)纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应,所得CO2的物质的量范围是
m
100
mol<n(CO2)<
m
12
mol
m
100
mol<n(CO2)<
m
12
mol

(3)纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应,当窑内配比率
n(CaCO3)
n(C)
=2.2时,窑气中CO2的最大体积分数为多少?(设空气只含N2与O2,且体积比为4:1,下同)
(4)某次窑气成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余为N2.则此次窑内配比率
n(CaCO3)
n(C)
为何值?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

V ml溶液中含有Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为
3000m
112V
mol/L
3000m
112V
mol/L
;448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为
64
64
g/mol;
标况下,将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合,该混合气体的体积约为
14
14
L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.以硫铁矿为原料制取硫酸的生产中排出的废水对环境危害极大.酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表.
表1.几种砷酸盐的Ksp  
难溶物 Ksp
Ca3(AsO42 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物 H2SO4 As元素
浓度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放标准 pH 6~9 0.5mg?L-1
回答以下问题:
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=
0.29
0.29
 mol?L-1
(2)写出难溶物Ca3(AsO42的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO42]=
c3(Ca2+)?c2 (AsO43-
c3(Ca2+)?c2 (AsO43-
,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1,c(AsO43-)的最大是
5.7×10-17
5.7×10-17
mol?L-1

Ⅱ.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000kJ?m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ?mol-1
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ?mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1
标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应过程中转移
3
3
mol e-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

含镁3%~5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料.现有一块质量为m g的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案.
方案1:铝镁合金
过量盐酸
测定生成气体在标准状况下的体积(V1L)
方案2:铝镁合金
过量NaOH溶液
充分反应后测定剩余固体的质量(W1g)
方案3:铝镁合金
过量盐酸
溶液
过量NaOH溶液
过滤,测定沉淀的质量(W2g)
(Ⅰ)某化学实验小组利用右图所示实验装置,按照方案1进行了实验,请回答下列问题:
①装置中仪器a的名称是
分液漏斗
分液漏斗

②实验装置中有一处明显错误,请指出
广口瓶中进气导管插入到了水中,排水导管未插至广口瓶底部
广口瓶中进气导管插入到了水中,排水导管未插至广口瓶底部

(Ⅱ)方案2中发生反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(Ⅲ)方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是
引流
引流

若按方案3进行试验,测得镁的质量分数为
3W2
5m
×100%
3W2
5m
×100%

(Ⅳ)某同学有设计了与上述方案不同的方案4,也测得了镁的质量分数.请你在括号内填上合适的内容,将该方案补充完整.
方案4:铝镁合金
()
测定生成气体在标准状况下的体积(V2L).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答.

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量.实验时稀硫酸是与样品中的
Na2CO3
Na2CO3
 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应.仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
.洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是
除去CO2中的水蒸气
除去CO2中的水蒸气

(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定.
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的
液面
液面
上升,则装置气密性良好.
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2
体积
体积
  (填“体积”或“质量”).
(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验:
①操作Ⅰ涉及的实验名称有
过滤
过滤
、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、
称量
称量

②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为
106y
197x
×100%
106y
197x
×100%

(4)标准状况下,将672mL CO2气通入50mL 1mol/L KOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)
2:1
2:1

查看答案和解析>>

同步练习册答案