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    PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是（　　）
    A、PH3是非极性分子
    B、PH3中有孤电子对
    C、PH3是一种强氧化剂
    D、PH3分子中P-H键是非极性键
    考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键
    专题：
    分析：A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
    B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；
    C．根据P元素的化合价分析；
    D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．
    解答： 解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；
    B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确；
    C．PH3中P为-3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；
    D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P-H原子之间存在极性键，故D错误；
    故选B．
    点评：本题以磷化氢为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C═O等．下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（　　）
    化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解
    AO-HC-HC-HC-OC-N
    BO-HO-HO-HC-OC-H
    CC-OC-OC-HC═OC═O
    DC-OC-HC-CC-ON-H
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变
    B、燃料电池可将热能直接转变为电能
    C、燃料电池工作时燃料在负极被还原
    D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液体铝钠合金（由单质钠和单质铝熔合而成）可用做核反应堆内载热介质，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＞Al
    B、将铝钠合金投入足量的水中充分反应后，若无金属剩余，则n（Al）≤n（Na）
    C、质量相同但组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
    D、将铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
    （1）无机非金属材料
    ①玻璃是一种传统的无机非金属材料，写出制玻璃的两个方程式
     
    、
     
    ；
    ②高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：

    写出步骤①的化学方程式
     
    ．
    步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点：33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点：57.6℃）和HCl（沸点：-84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是
     
    ；
    （2）磁性材料
    这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护．最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式
     
    ．
    （3）高分子材料
    ①高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂[AlFe（OH）nCl6-n]m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为
     
    ．用离子方程式表示铝离子能净水的原因
     
    ．
    ②一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，称作摩尔盐，其强热分解反应化学方程式为：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
     强热 
    .
     
    Fe2O3+2NH3↑+N2↑+
    4SO2↑+17H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
    B、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA
    C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终得到刺激性气味的气体和白色沉淀
    D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（　　）
    A、自来水
    B、0.5mol/L盐酸
    C、0.5mol/LCH3COOH
    D、0.5mol/LNH4Cl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H1=-702.2kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H2=-181.4kJ/mol
    由此可知热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H3为（　　）
    A、-441.8kJ/mol
    B、-520.8kJ/mol
    C、-883.6kJ/mol
    D、-260.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    提示
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是
     
    ；
    （2）写出C所有可能的结构简式
     
    ；
    （3）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线
     
    ；
    （4）OPA的化学名称是
     
    ，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式
     
    ．

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