现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应:
①在水溶液中,M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )
A.M、N、P、E B.P、M、N、E
C.M、N、E、P D.E、P、M、N
科目:高中化学 来源: 题型:
随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
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在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物的物质的量
④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强
A.①②③ B.①②④
C.①③⑤ D.②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ,拆开1 mol氧气中的化学键需要吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ。计算氢气中1 mol H—H键断裂时吸收多少能量?
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科目:高中化学 来源: 题型:
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2,当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量。
(1)写出反应的热化学方程式___________________________。
(2)已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,则16 g 液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时,放出热量______________kJ。
(3)上述反应用于火箭推进器,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的特点是________________________。
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实验是研究化学的基础,试回答以下问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察锌片上有气泡,再平行插入一块铜片(见图A),可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B),组成一个原电池,负极为________,正极的电极反应式为________;
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L-1的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图C,假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4)=________mol·L-1,c(ZnSO4)=________mol·L-1。
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某气态化合物X含C、H、O三种元素,现已知下列条件:①X中的C的质量分数 ②X中H的质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④X对氢气的相对密度 ⑤X的质量。欲确定X的分子式,所需的最少条件是( )
A.①②④ B.②③④
C.①③⑤ D.①②
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已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并将产生的气体全部通过图所示装置,得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)
实验前 | 实验后 | |
(浓硫酸+广口瓶)的质量 | 101.1 g | 102.9 g |
(石灰水+广口瓶)的质量 | 312.0 g | 314.2 g |
根据实验数据求:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g,假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为________ g。
(2)生成的水中氢元素的质量为________g。
(3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。
(4)该燃料中碳、氢质量比为________。
(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为________,结构简式为________。
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下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液:K+、N、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液;Fe3+、Al3+、S、K+
④pH=2的溶液中:N、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中:K+、CH3COO—、HC、Mn
A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④
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