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    16．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片
    C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极

    分析 形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，结合电子流向和电流流向分析解答．

    解答 解：A．铜作正极，H+在铜极上得电子，发生还原反应，故A错误；
    B．电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，故B错误；
    C．原电池中电流从正极流向负极，即从铜片流向锌片，故C错误；
    D．锌失电子作负极，铜活泼性比锌弱，Cu作正极，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件以及原电池的工作原理，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）硫酸生产过程中涉及以下反应．已知25℃、l0l kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
    则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3（g）的焓变为-98.5kJ•mol-1
    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为0.0375mol/（L．min）．

    ②在一容积可变的容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三点的平衡常数大小关系是KA=KB＞KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）．
    （2）为研究SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO27%、O2 11%、N282%）使之发生反应，在10l kPa下达平衡，得以下数据：
    温度/℃500525550575600
    平衡转化率/%93.590.585.680.073.7
    根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
    （3）①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=cd（填序号）．
    a．c（SO32-）-c（H2SO3）                b．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
    c．c（SO32-）+c（NH3•H2O）-c（H2SO3）    d．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
    ②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液一定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO42-、CO32-两两组合而成．为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：
    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
    ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
    B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
    C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
    D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
    ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
    请回答下列问题：
    （1）请写出下列物质的化学式：BMgCl2   CNa2CO3
    （2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质之间的转化都能一步实现的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
    C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向 NaOH 溶液中通入过量 C02：20H-+CO2=CO32-+H2O
    B．电解氯化镁溶液：2C1-+2H20$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+20H-
    C．向 H202 溶液中加入 Mn02：2H202+4H++Mn02=02↑+Mn2++4H20
    D．向KAl（SO2）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++40H-=A1O2-+2BaS04+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有电解装置如图所示．图中A装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液．通电后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后试回答：
    ①E极名称为负极．
    ②A中发生反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    ③在B中观察到的现象是Cu电极变细，溶液显蓝色，石墨电极处产生气泡．
    ④室温下，若从电解开始到时间 t 时，A和B装置中共收集到气体0.168L（标准状况），若电解过程中无其它副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大
    B．放电时负极的电极反应式为  Zn-2e-═Zn2+
    C．充电时电极a为电源的负极
    D．阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是（　　）
    A．Cu+H2SO4（浓）B．Cu+HNO3（浓）C．Fe+H2SO4（浓）D．C+H2SO4（浓）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
    A．若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极
    B．若X为Ag，Y为Cu，则电流表的指针不发生偏转
    C．若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应
    D．若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出

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