练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
    A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
    B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜O
    C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
    D．图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3•H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n＞100

    分析 A、t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变；
    B、升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大说明升高温度，NO2体积分数增大；
    C、蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大；
    D、NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3•H2O电离．

    解答 解：A、t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时不是平衡状态，故A错误；
    B、升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大说明升高温度，NO2体积分数增大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应△H＜O，故B正确；
    C、蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大，所以蒸发水不能使溶液由b点变到a点，故C错误；
    D、NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3•H2O电离，NaOH是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，NH3•H2O中氢氧根离子浓度大于NaOH，所以pH变化小的Ⅰ为NH3•H2O，且稀释至pH=10，m＞100，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及平衡图象、溶解图象、溶液稀释及pH等，注重高频考点的考查，把握图中纵横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究化学反应中的能量变化对研究能源问题有很大的帮助，请回答以下问题．
    （1）利用芒硝（Na2 SO4•10H2O）的分解能把太阳能转化为化学能，起到蓄热的作用．
    已知：Na2 SO4•10H2O（s）═Na2 SO4（s）+10H2O（1）△H=QkJ/mol，则Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）乙硼烷（B2H6）是一种高能燃料，已知25℃、101KPa 时，0.3mol B2 H6（g）在O2中完全燃烧，生成B2O3（s）和H2O（1），放出649.5kJ热量．B2H6（g）燃烧的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
    （3）已知在25℃、101kPa时：
    ①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
    ②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-394kJ/mol
    则CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物（常温下，浓度均为0.1mol•L-1）的pH和原子序数的关系如图所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞XB．简单氢化物稳定性：X＞Z＞W
    C．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
    （1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族．
    （2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型离子键、共价键．
    （3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+；．
    （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH--2e-=Cu（OH）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线．下列叙述正确的是（　　）
    A．状态M和N均表示2molN（g）+6mol H（g）
    B．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-l
    C．使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
    D．使用催化剂，并不能改变反应的△H

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16．下列说法错误的是（　　）
    A．D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子
    B．B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
    C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱
    D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．ClO3-D．SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素．已知：四种元素的最外层电子数之和为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半径小于W；Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点：W＞Z
    B．原子半径：X＞Y＞W
    C．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性
    D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）根据如图1所示情况，判断下列说法中正确的是BD．
    A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
    B．该反应为吸热反应          
    C．该反应为放热反应
    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol

    （2）如图2是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．
    ①碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．
    该电池反应为：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：
    4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
    ②根据下列3个热化学反应方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol   ①
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  ②
    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol   ③
    则反应④C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H4=-74.8 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案