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    1．已知单质A能从溶液中置换出单质B．下列分析不正确的是（　　）
    A．当A、B都是金属，A的还原性一定比B强
    B．当A、B都是非金属时，A的非金属性一定比B强
    C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
    D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

    分析 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，可知前面的金属比排在后面的金属要活泼；非金属性强的能置换非金属性弱的，据此判断．

    解答 解：A、X、Y都是金属时，根据金属活动性顺序表可知，A一定比B活动性强，故A正确；
    B、非金属性强的能置换非金属性弱的，所以当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强，故B正确；
    C、当A是金属时，B可能是金属，由于金属活动性表中排在H前面的，能从酸中置换出氢气，所以B也可能是非金属，故C正确；
    D、当A是非金属时，A不能从溶液中置换出金属，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了判断金属和非金属的活动性强弱方法和金属的化学活动性顺序表的理解，金属的化学活动性顺序表在工农业生产和科学研究中有重要应用，应用范围较广，是初中化学必须记忆的内容．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是（　　）
    A．CCl4B．苯C．戊烯D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
    （5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．浓HNO3 
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A室温下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C最外层电子数比次外层电子数多3个
    D元素最高正价是+7价
    E主族元素中得电子能力最强
    F空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    G第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）A的气态氢化物的化学式是H2S，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
    （2）写出元素F的离子结构示意图．
    （3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al（OH）3．
    （4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，理由是碳酸属于弱酸，其它三种酸均为强酸．
    （6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由Al具有金属性或是金属．
    （7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：F-＞Al3+（用离子符号表示）
    （8）A、D的简单离子的还原性强弱：S2-＞Cl-（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O
    B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
    C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G．

    请完成下列问题：
    （1）A的化学式Cu（NO3）2，D的化学式O2．
    （2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
    （3）C与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
    （5）A分解时生成C和D的物质的量之比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各溶液中，酸性最强的是（　　）
    A．pH=3B．c（H+）=5×10-5mol/L
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
    C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞Z
    B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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