【题目】乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答:
(1)在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(CH3CH2Cl)。
①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________,该反应的类型是________。
②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________,该反应的类型是________。比较上述两种方法,第______种方法更好。其原因是___________________________。
(2)此外,乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种:
原子利用率是被利用的原子数比上总原子数,原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,工艺一的原子利用率_______100%(填“<”“=”或“>”,下同);工艺二的原子利用率_______100%,因此,在实际生产中,采用工艺________更环保,更经济。
【答案】 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反应 ② 该种方法制备出的氯乙烷副产物少,产物较纯净,原子利用率高 < = 二
【解析】(1)①因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃,所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,故答案为:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl;取代反应;
②因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃,所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有:一氯乙烷,1,1-二氯乙烷,1,2-二氯乙烷,1,1,2-三氯乙烷,1,1,2,2-四氯乙烷,1,1,1,2-四氯乙烷,1,1,1,2,2-五氯乙烷,六氯乙烷和氯化氢,产物不唯一,而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷,产物只有一种,故答案为:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;加成反应;②;第①种方法生成的物质将是一系列混合物,第②种方法生成纯净的氯乙烷;
(2)工艺一除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成,副产物多,原子利用率低;工艺二乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷,原子利用率为100%,原子利用率高;工艺二:乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷,原子利用率为100%,符合绿色化学的原则,故选工艺二;故答案为:<;=;二。
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【题目】下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是
A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl
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【题目】将含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中,最终溶液中不存在
A.K+B.Al3+C.SO42-D.AlO2-
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【题目】下列说法正确的是( )
A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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【题目】将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中,在150℃时用电火花点燃,充分反应后容器内压强为零,则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1:2:3
B.2:1:6
C.2:1:3
D.1:2:6
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【题目】某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药——柳胺酚
已知:
回答下列问题:
(1)写出A→B反应所需的试剂______________,A→B反应类型为______________________。
(2)对于柳胺酚,下列说法正确的是___________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B. 可发生水解反应
C. 不能发生硝化反应 D.可与溴发生取代反应
(3)写出B→C的化学方程式__________________________________。
(4)写出化合物F的结构简式_____________________________。
(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________________(写出3种)。
①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子; ②能发生银镜反应
(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
____________________________________。
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