Question

【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

（1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

①请写出该反应的化学方程式____。

②通电后，b侧产生的气体是____填化学式。

（2）某学生设计如图所示的实验装置，利用浓盐酸和二氧化锰固体制取氯气，并与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

①漂白粉将在B装置的U形管中产生，其化学方程式是_____。

②装置C的作用是___。

（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___。

②为避免另一个副反应的发生，可将装置作何改进___ 。

③家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是____。

A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

Answer 1

【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 冷却B装置 A和B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 B

【解析】

（1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；b是阳极，b侧产生的气体是氯气；

（2）A中：发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；C中：氯气有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气吸收；

（3）依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为为避免此副反应的发生应降低温度；

挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢；酸性条件下，漂白粉的氧化性更强。

（1）①电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

②通电后，b是阳极，b侧产生的气体是Cl2；

（2）A中：发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中：氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

①漂白粉将在B装置的U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置C的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气；

（3）①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为为避免此副反应的发生应该冷却B装置；

②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶；

③酸性条件下，漂白粉的氧化性更强，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是食醋，故选B。