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    【题目】V L浓度为1.000 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

    A. 向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L，使其完全溶解

    B. 将溶液加热浓缩到0.5V L

    C. 向原溶液中加入10.00 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

    D. 向原溶液中加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

    【答案】C

    【解析】

    A．常温常压下的HCl气体22.4VL，物质的量小于Vmol，VL浓度为1molL-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，且无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A措施不合理；

    B．加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B不合理；

    C．VL浓度为1.0molL-1的盐酸的物质的量是Vmol，10molL-1的盐酸0.2VL的物质的量是2Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==2mol/L，故C合理；

    D．浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D不合理；

    答案选C。

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    ②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol

    下列判断不正确的是

    A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态

    B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

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    （1）除去自来水中的Cl - 等杂质选择装置 _____(填代表装置图的字母，下同)。

    （2）从碘水中分离出I2 ，选择装置 _____，该分离方法的名称为 __________。

    （3）装置A中②的名称是 _______，①进出水的方向是 ________________。使用A装置时常常要在②中加入沸石或者碎瓷片，目的是 _____________________。

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    【题目】一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4· xH2O)受热分解的化学方程式为: CuC2O4· xH2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:

    请回答:

    (1)该套实验装置的明显缺陷是________。

    (2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中________ (填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。

    (3)该兴趣小组改变热分解反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物________ (不考虑操作和药品的问题)。

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    【题目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是

    A. mol/L B. mol/L

    C. mol/L D. mol/L

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    【题目】下列药品属于天然药物的是（ ）

    A. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D. 麻黄碱

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    【题目】如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是

    A. 电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极

    B. 钴（Co）的金属性比铜的强

    C. 工作时，SO42-向Cu电极移动

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