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    已知（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝—Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)  △H2＝—Q2 kJ·mol-1 （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝—Q3 kJ·mol-1
    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

    A．Q1+Q2+Q3B．0.5 Q3-Q2+2Q1C．0.5 Q3+ Q2-2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：

    （1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：

    N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。

    （2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

    化学键

    键能（ kJ·mol-1）

    化学键

    键能（ kJ·mol-1）

    N≡N

    942

    H—O

    460

    N—H

    391

    O==O

    499

    H—H

    437

    ①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_________________________。

    ② 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量___________________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。

    （3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河南省长葛市高二上学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    已知（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝—Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)  △H2＝—Q2 kJ·mol-1  （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝—Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

    A. Q1+Q2+Q3    B. 0.5 Q3-Q2+2Q1    C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东临清三中高二上学期学分认定测试化学（理）试卷 题型：选择题

    已知（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

    （2）CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1

    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

    A. Q1+Q2+Q3    B. 0.5 Q3-Q2+2Q1    C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知（1）H2O(g) == H2O(l)  ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)  △H2＝-Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g)  △H3＝-Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）


    1. A.
      Q1+ Q2 + Q3
    2. B.
      0.5 Q3-Q2+2Q1
    3. C.
      0.5 Q3+ Q2-2Q1
    4. D.
      0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（1）H2O(g) == H2O(l)  ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

    （2）CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝-Q2kJ·mol-1

    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝-Q3kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （   ）

    A. Q1+Q2+Q3   B. 0.5 Q3-Q2+2Q1    C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

     

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