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    为了用CO2与Na2O2反应来测定不纯Na2O2样品（不含Na2O杂质）的质量分数，请用下列装置设计一个实验：

    （1）连接上述装置的正确顺序是（填各接口的字母）：I接________，________接________，________接________，________接________，F接________。

    （2）使用③号装置的作用是，④号装置的作用是________________________________。

    （3）检验⑥号装置中收集的气体的方法是________________，现象是________________。

    （4）若反应前称量直玻璃管的质量为100 g，直玻璃管与固体样品总质量为110 g，反应后称量直玻璃管和固体总质量为112.8 g，则样品中Na2O2的质量分数为________。

    （1）G  H  C  D  A  B  E  J

    （2）除去未反应的CO2  除去CO2中的HCl气体

    （3）用带火星的木条伸入瓶中  木条复燃

    （4）78%

    解析：112.8 g-110 g=2.8 g

    2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2   Δm

        156                           212              56

          x                                               2.8 g

    x=7.8 g

    w(Na2O2)=×100%=78%


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?湛江二模）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：

    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式
    SO2+Na2O2=Na2SO4
    SO2+Na2O2=Na2SO4
    ．
    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是
    A中生成的SO2气体中含有水蒸气
    A中生成的SO2气体中含有水蒸气
    ．
    按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：
    在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
    在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
    ．
    （3）假设Na2O2完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
    ①Na2SO3；    ②Na2SO4；     ③Na2SO3和Na2SO4
    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
    限选试剂：2mol?L-1 HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1 BaCl2，1mol?L-1 Ba（NO3）2，
    （0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中． 固体完全溶解
    步骤2：往Ⅰ试管中加入
    足量的1 mol?L-1盐酸
    足量的1 mol?L-1盐酸
    ，再滴加
    1 mol?L-1 BaCl2溶液
    1 mol?L-1 BaCl2溶液
    ．
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ，则证明生成
    物中含Na2SO4．
    步骤3：往Ⅱ试管中
    2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡
    2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡

    删除此空
    删除此空
    ．    		 若
    KMnO4溶液紫红色褪去
    KMnO4溶液紫红色褪去
    ，
    则说明生成物中有Na2SO3；若
    KMnO4溶液紫红色不褪去
    KMnO4溶液紫红色不褪去

    删除此空
    删除此空
    ，
    则说明生成物中没有Na2SO3．
    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol?L-1碘水进行滴定，滴定终点现象为
    溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去
    溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去
    ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为
    0.252/a
    0.252/a
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江市普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：

    （1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                   。

    （2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是             。

    按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：                                 。

    （3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：

    ① Na2SO3；    ② Na2SO4；     ③ Na2SO3和Na2SO4

    请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：

    限选试剂：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，

    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中。

    固体完全溶解

    步骤2：往Ⅰ试管中加入                 ，再滴加                               。

                            ，则证明生成

    物中含Na2SO4。

    步骤3：往Ⅱ试管中                    

                                         。

    若                                  , 

    则说明生成物中有Na2SO3；若         

                                      ,

    则说明生成物中没有Na2SO3。

     

    （4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L－1碘水进行滴定，滴定终点现象为                        ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

    ②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为            。（Na2SO3的式量为126）

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。
    图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。
    （1）装置②的作用是__________________。
    （2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）____接③接____接______接____。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是_____接 ______。（填接口的字母）
    （3）装置④中发生反应的离子方程式是______________ 。
    （4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。
    （5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于_______g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为________，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明CO2与Na2O2有O2生成,有人设计了如下实验装置(如图)

    操作步骤如下:①在试管中放入几块大理石,滴入2—3 mL稀盐酸

    ②用燃着的火柴检验CO2的生成

    ③用镊子将用纱布包好的Na2O2塞入试管中部

    ④用带余烬的木条检验O2的生成请完成下列问题:

    (1)为什么在包有Na2O2的纱布塞入之前，先用火柴检验？

    (2)实验④的现象怎样？

    (3)如果实验第④步未观察到应有现象，其可能的原因是什么？

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