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    利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．T1<T2，ΔH>0

    B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024

    C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

    A．a极是负极

    B．电子由a通过灯泡流向b

    C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0；

    （1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)＝_____________（注明单位）。

    （2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝ ______ ，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）

    （3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.

    （4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 。

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

    b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

    （5）常压下，把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东茂名市高三第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是

    A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

    B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

    C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

    D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。

    （1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。

    （2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。

    （3）臭氧也可用于烟气脱硝。

    ①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。

    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。

    （4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

    ②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

    （5）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、OH－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

    D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市高三3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置_______________________。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________．

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______________．

    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。

    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是

    A．与HCl加成生成CH3COCl

    B．与H2O加成生成CH3COOH

    C．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

    D．与CH3COOH加成生成

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