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    对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）
    分析：由方程式可知，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，则增大压强平衡向正反应方向移动，正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，加入催化剂，正逆反应速率增大，但平衡不移动．
    解答：解：A．反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，则增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，压强越大反应速率越大，图象不符，故A错误；
    B．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象不符，故B错误；
    C．增加氮气，正反应速率增大，加入氮气瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大，重新达到平衡状态，图象符合，故C正确；
    D．加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间少，图象不符合，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能正确分析反应特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析，答题时注意图象曲线的变化趋势．
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    在密闭容器中，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），N2和H2起始的量分别为2mol和6mol，达到平衡时H2的转化率30%．若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    下列图象及其相关描述正确的是（　　） 

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H＝－92.4kJ/mol。

    N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是：

    A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。

    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） ＜ K（B）

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

     

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