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如图所示是实验进行石油蒸馏的装置,请回答下列问题
(1)指出仪器名称:A
 
  B
 

(2)石油分馏所得的其中一种馏分的沸点范围为50~150℃,这种馏分的主要成分是
 

A.气体燃料      B.润滑油      C.沥青     D.汽油
(3)仪器A中需加入少量固体物质,该物质的作用是
 
考点:石油的分馏
专题:有机化合物的获得与应用
分析:(1)根据石油分馏的原理及装置进行分析解答;
(2)利用沸点不同,区分馏分;
(3)加入碎瓷片,防止液体暴沸.
解答: 解:(1)石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法,需铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,实验装置中仪器A、B、C、D分别是蒸馏烧瓶、冷凝管;
故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(2)利用沸点不同,区分馏分;50~150℃的馏分主要是汽油;
故答案为:D;
(3)仪器A中需加入加入碎瓷片,防止液体暴沸,故答案为:防止暴沸.
点评:本题考查了石油的分馏,认识蒸馏装置的组成,明晰石油分馏的原理、操作注意事项,难度不大,注意实验安全规则是解题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4?7H2O)的工艺流程如图所示:已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3:2.7~3.7;Fe(OH)2:7.6~9.6;Zn(OH)2:5.7~8.0.
试回答下列问题:
(1)加入的试剂①应是
 
,其目的是
 

(2)加入的试剂②,供选择使用的有:氯水、NaClO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓硝酸等,应选用
 
,其理由是
 

(3)加入的试剂③是
 
,目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列对实验现象的解释与结论正确的是(  )
A、除去SO2中少量HCl的方法是:将混合气体通过盛有NaHSO3饱和溶液的洗气瓶
B、用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,说明该无机酸一定为盐酸
C、向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液,溶液逐渐变成蓝色,铜逐渐溶解,则该无色溶液一定是硝酸
D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的Cu2+和少量Na+.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案.

(1)操作a的名称为
 
,所需要的玻璃仪器为
 

(2)固体E的成分为
 
,加入的试剂④为
 
,发生的化学方程式为
 

(3)加入试剂①的目的是
 

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为
 
、冷却结晶、
 
、洗涤、干燥.
(5)为验证溶液C中含有SO42-:取少量的溶液C于试管中,先加入
 
再加入
 
,若观察到有白色沉淀,则说明溶液C中含有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验原理或实验操作结论正确的是(  )
A、配制酸性KMnO4溶液时,用盐酸酸化
B、用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值
C、实验室用右图所示装置除去Cl2中的少量HCl
D、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗,则测定结果偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为(  )
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、10(b-2a) mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A在酸性条件下水解可生成B和C,反应可表示为下列说法不正确的是(  )
A、A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应
B、1mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗11molNaOH
C、B能和浓溴水发生反应,1mol B最多消耗4 molBr2
D、C分子中含有手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质电离常数(25℃)
H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCNK=6.2×10-10
HFK=6.8×10-4
Ⅰ.已知在25℃时,HF、HCN和H2CO3的电离平衡常数如表所示:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=
 

(2)①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液,发生反应的离子方程式:
 

②往NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式:
 

Ⅱ.用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪界的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能.工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1
(1)若要增大反应①中H2的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
 

A.加入某物质作催化剂   B.加入一定量CO   C.反应温度降低  D.增大容器体积
(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,5min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5min内CO的平均反应速率为
 

若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,
a=
 
mol/L.
(3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 

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