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    将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

    A．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和B．c(HCO3-) 等于c(CO32-)
    C．c(HCO3-) 略大于c(CO32-)D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）某同学将一定量的二氧化碳气体通入到500mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，将试液分为二等份，然后设计实验验证溶液的成分，实验记录如下：
    序号 操　　　　　作 现　　象 结　　论
    ① 在第一份溶液中取少量放入试管中，滴加几滴酚酞溶液． 溶液变红 溶液中一定有氢氧化钠
    ② 将第二份溶液放入试管中，加入足量澄清石灰水． 生成白色沉淀 溶液中一定有碳酸钠
    ③ 将②所得溶液过滤，将固体洗涤、干燥、称重 沉淀质量5克 原来通入的CO2气体体积在标况下为2.24L
    请你对该同学的实验作出评论，填入下表（实验结论是否正确，并说明理由）．
    序号 结论是否正确 理　　由
    ①
    不正确
    不正确
    因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
    因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
    ②
    不正确
    不正确
    因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
    因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
    ③
    正确
    正确
    碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L
    碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L
    原试液的成份为
    0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
    0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠
    （写出溶质的名称和物质的量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是  (     )

        A. 6g          B. 8g           C. 10g         D. 10.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

         反应II： CO2(g)＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH2

    ①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

    由表中数据判断ΔH1              0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②某温度下，将2 mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的该反应的反应速率为：                   ，此时的温度为       （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g)＝ 2CO2(g)  ΔH ＝ －566.0kJ／mol

    ③ H2O(g)＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                    。

    ② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为       （溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为        （填名称）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省潍坊市三县最后一次模拟联考（理综）化学部分 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
    反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
    ①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH1              0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的该反应的反应速率为：                   ，此时的温度为       （从上表中选择）。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
    ①该电池正极的电极反应为                    。
    ② 用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L,电解后溶液的pH为      （溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为       （填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将标况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是


    1. A.
      c(HCO3-) 略大于c(CO32-)
    2. B.
      c(HCO3-) 等于c(CO32-)
    3. C.
      c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和
    4. D.
      c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

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