Question

1．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为试纸变蓝．
（2）若①装有AlCl₃溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中出现白烟，反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na₂SO₃溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O₂=2NO₂，写出浓硝酸和Na₂SO₃溶液反应的离子方程式2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）浓氨水易挥发，挥发出的氨气易溶于水形成一水合氨属于弱碱，遇到酚酞试液变蓝色；
（2）浓氨水易挥发，挥发出的氨气易溶于水形成一水合氨属于弱碱，和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀；
（3）浓氨水和浓硝酸都具有挥发性，挥发出的硝酸分子和氨气会形成硝酸铵固体小颗粒，冒白烟；
（4）浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会氧化亚硫酸钠，硝酸钡还原为一氧化氮气体，无色气体变为红棕色是一氧化氮被空气中氧气氧化为二氧化氮气体，浓硝酸氧化亚硫酸钠为硫酸钠，浓硝酸被还以为二氧化氮；

解答 解：（1）浓氨水易挥发，挥发出的氨气易溶于水形成一水合氨属于弱碱，遇到酚酞试液变蓝色；
故答案为：试纸变蓝；
（2）浓氨水易挥发，挥发出的氨气易溶于水形成一水合氨属于弱碱，和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，可观察到的实验现象烧杯①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：烧杯①中出现白色沉淀，Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）浓氨水和浓硝酸都具有挥发性，挥发出的硝酸分子和氨气会形成硝酸铵固体小颗粒，冒白烟，可观察到的实验现象为烧杯中出现白烟，反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
故答案为：烧杯中出现白烟，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会氧化亚硫酸钠，硝酸钡还原为一氧化氮气体，无色气体变为红棕色是一氧化氮被空气中氧气氧化为二氧化氮气体，反应的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂，浓硝酸氧化亚硫酸钠为硫酸钠，浓硝酸被还以为二氧化氮，反应的离子方程式为：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O；
故答案为：2NO+O₂=2NO₂，2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O．

点评 本题考查了浓氨水、浓硝酸性质的分析应用，主要是挥发性的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．