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    【题目】糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是

    A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性

    B.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全

    C.某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：①滴入稀硫酸；②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液并水浴加热；⑤另一支试管中滴加少量碘水

    D.将2mL1mol·L－1CuSO4溶液与4mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，再加入1mL10%的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足

    【答案】D

    【解析】

    A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了盐析，A错误；

    B．牛油与氢氧化钠溶液的反应属于皂化反应，若反应已经完成，反应后的液体中没有牛油，滴入沸水中，不会出现油状液体，B错误；

    C．加入新制的氢氧化铜悬浊液的那支试管应先加入过量NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，否则新制的氢氧化铜和硫酸反应，干扰实验，C错误；

    D．CuSO4和NaOH物质的量之比=1:2时恰好完全反应，现在：n(CuSO4):n(NaOH)=(1mol·L－1×2mL):( 0.5mol·L－1×4mL)=1:1＞1:2，NaOH不足，没有NaOH和葡萄糖、新制氢氧化铜悬浊液反应，故不会出现砖红色沉淀，D正确。

    答案选D。

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    求：该混合物中铝的物质的量为___mol，铁的物质的量为___mol。

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    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（ ）

    A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

    B.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

    C.用苯和液溴为原料制取溴苯

    D.用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

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    【题目】认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（ ）

    A.铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3

    B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

    C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

    D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.78 g 苯中含有的碳碳双键数目为 3 NA

    B.1mol 甲烷和乙烯的混合气体与足量氧气充分反应生成的水分子数为 2 NA

    C.标准状况下的 22.4 L CH4 和足量氯气在光照条件下充分反应生成 CCl4 分子数为 NA

    D.在标准状况下，2.24 L 苯中所含分子数为 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是

    A.普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃

    B.海带中含有I-可用H2O2将其氧化成I2再用裂化汽油进行萃取

    C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

    D.工业可用电解熔融的Al2O3或AlCl3制取单质铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。

    (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；

    (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属______(填写金属元素符号)

    (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.周期表中第四周期共有32种元素

    B.原子最外层电子只有一个1个或2个的元素一定是金属元素

    C.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族

    D.根据元素周期表的排布原则，第47号元素位于第五周期第ⅡB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极、反应是Zn＋2OH--2e-===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e-===2Ag＋2OH-，下列判断中正确的是( )

    A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应

    B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应

    C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

    D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应

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