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    7．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（　　）
    A．浓硫酸B．五氧二磷C．碱石灰D．氯化钙

    分析 实验室选干燥剂是有要求的，不能随便选，总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，具有强氧化性的不能干燥具有还原性的气体；根据氯气的化学性质进行判断．

    解答 解：A．浓H2SO4能吸水，与氯气不反应，可以干燥氯气，故A错误；
    B．五氧二磷能够做干燥剂干燥氯气，故B错误；
    C．由于碱石灰与氯气发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故C正确；
    D．无水氯化钙能吸水，与氯气不反应，能够干燥氯气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了气体的净化和干燥，题目难度不大，注意对干燥剂的要求，完成此题可以依据氯气的性质进行分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．化合反应都是放热反应
    B．2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量小于2 mol水蒸气的总能量
    C．断裂2 mol氢-氢键、1 mol氧-氧键吸收的总能量大于形成4 mol H-O释放的总能量
    D．氢气燃烧过程能量变化可用右图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示．
    ①受酸雨危害最严重的是C城市．在煤中加入适量石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放
     ②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体．写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO：
    汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．2molNH3分子与2NA个CH4含有的分子数相同，与54g H2O含有的氢原子数相同，与4 molCO含有的原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2
    铜7461958
    锌9061733
    铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大
    C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．16g CH4所含原子数目为NA
    C．1mol氦气中有2NA个氦原子
    D．2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，
    工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为x；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1）
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.3/
    常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算将溶液的pH调至3.3时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
    （3）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
    从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
    （2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
    （4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．
         A c（Na+）=2c（CO32-）
         B c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
         C c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
         D c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图2是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．

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