将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中.充分反应后.其结果是( )A．铁有剩余.溶液呈浅绿色.Cl-浓度基本不变B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液.显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

C．Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列反应的离子方程式中正确的是

A．过氧化钠与水反应：O₂^2- + 2H₂O =2OH^- + H₂↑

B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2-＋2C₆H₅OH = 2C₆H₅O^-+ CO₂↑＋H₂O

C．用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^-+ 2H₂O

Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH^-

D．将0.2 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-= 2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O= AlO₂^-↓＋4NH₄⁺＋2H₂O

B．钠投入水中：Na＋H₂O=Na^＋＋2OH^-＋H₂↑

C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑

D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列离子方程式正确的是：

A．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺= CO₂↑+Ca²⁺+ H₂O

B．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂ Cl₂ +2Fe²⁺="2" Fe³⁺+2Cl^-

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至刚好沉淀完全：2H⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= BaSO₄↓+2 H₂O

D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H₂-2e^-=2H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^?）≥0.4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在， K⁺可能存在

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 (　　)

A．Fe³^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^-	B．K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2-
C．Ag^＋、Ca²^＋、NH₄⁺、NO₃^-	D．Na^＋、Ba²^＋、CO₃^2-、SO₄^2-