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    9．室温时，20mL某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL；将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL．
    （1）该气态烃的分子式为C2H6．
    （2）该气态烃发生一氯取代反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    （3）该气态烃的二氯取代物共有2种．

    分析 设该气态烃的组成为CxHy，燃烧方程式为CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，NaOH溶液吸收40mL为燃烧生成CO2的体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，根据方程式利用差量法计算．

    解答 解：设该气态烃的组成为CxHy，
    则CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O△V
         1          x+$\frac{y}{4}$                 x                   1+$\frac{y}{4}$
         20                                40                  50
    $\frac{1}{20}=\frac{x}{40}$，解得x=2，
    $\frac{1}{20}=\frac{1+\frac{y}{4}}{50}$，解得y=6，
    （1）由上述分析可知，该气态烃的分子式为C2H6，故答案为：C2H6；
    （2）该气态烃发生一氯取代反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，
    故答案为：CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
    （3）该气态烃的二氯取代物有ClCH2CH2Cl、CH3CHCl2，共2种，故答案为：2．

    点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握烃的燃烧规律、原子守恒、差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法的应用，题目难度不大．

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     起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    （t2-t1）/℃
    HClNaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.224.4527.63.15
    325.024.524.7526.51.75
    （1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的仪器有50mL量筒和胶头滴管；
    （2）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指全反应后混合溶液的最高温度；
    （3）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
    （4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度起始温度
    （5）若改用60mL0.5mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1氢氧化钠进行反应，实验操作均正确，与上述实验相比，所求的中和热相等（填相等或不相等）．

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液
    C．在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42-或SO32-
    D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

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    17．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．己烷有4种同分异构体，它们的熔沸点不相同
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    ③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是三氯化铁溶液．
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    a．苯的衍生物 b．含有羧基和羟基 c．分子中无甲基．

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