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    某元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，指出：
    （1）R在第
     
    周期，第
     
    族，元素符号
     
    ．
    （2）R的最高正价
     
    ，负价
     
    ，最高价氧化物化学式
     
    ，对应水化物化学式
     
    ，氢化物化学式
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素R有4个电子层，最外层上有5个电子，则为第四周期第ⅤA元素，即为As元素，结合最外层电子数=最高正价，最低价为最高价-8，以此来解答．
    解答： 解：（1）R有4个电子层，最外层上有5个电子，则位于第四周期第ⅤA元素，即为As元素，故答案为：四；ⅤA；As；  
    （2）最外层上有5个电子，则最高价为+5价，最低价为5-8=-3价，最高价氧化物化学式为As2O5，对应水化物化学式为H3AsO4，氢化物化学式为AsH3，
    故答案为：+5；-3；As2O5；H3AsO4；AsH3．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在20ml 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）
    A、在A点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、在B点：c（Na+）=c（CH3COO-），c（OH-）=c（H+）
    C、在C点：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、在C点：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知分子式为C12H12的物质A结构简式为如图：已知A的环上的二溴代物有9种同分异构物，由此推断A的环上的四溴代物的异构体的数目有（　　）
    A、9种B、10种
    C、11种D、2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
    B、pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
    C、pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    D、pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁和铜混合均匀并平均分成四等份，每份13.2g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）．试通过计算填空：

    实验编号①②③④
    稀硝酸体积/mL100200300400
    剩余金属质量/g9.04.800
    NO体积/L1.122.243.36V
    ①写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ；
    ②实验④中V=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A、体积不变，升温，正反应速率减小
    B、温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
    C、温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
    D、混和气体的密度不变，表示该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO
    B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
    C、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
    D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm+与Zn+具有相同的电子层结构．下列叙述一定正确的是（　　）
    A、Y是非金属元素
    B、若m＞n，则Xm+的半径大于Zn+的半径
    C、X、Y、Z 三种元素位于元素周期表中的不同周期
    D、若X、Y形成化合物的电子式是，则原子序数Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）下列能表示反应已达平衡状态的是
     

    A.2v（B）正=v（D）逆
    B．混合气体的密度保持不变
    C．混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1
    D．混合气体的压强不随时间变化而变化
    （2）相同的压强下，充入一定量的A，B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图2所示．则T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”），该反应的正反应的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
    ①可见反应在t1，t3，t7时都达到了平衡，而t2，t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是
     
    ．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图3中画出t4-t6时逆反应速率与时间的关系线．
    （4）物质B在一定波长的光照射下发生分解反应，B的浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4-8min间的平均速率
     
    ，推测反应进行到16min时B的浓度为
     

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