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    20．相同条件下，物质的量相同的两种气体，则它们不一定相同的是①分子数②密度③摩尔质量   ④质量  ⑤体积  ⑥摩尔体积  ⑦原子数  ⑧电子数（　　）
    A．②③④⑦⑧B．②③④⑥⑦C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤

    分析 在相同条件下，气体的Vm相等，物质的量相同的两种气体，气体的分子数相等，体积相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$分子构成进行解答该题．

    解答 解：在相同条件下，气体的Vm相等，物质的量相同的两种气体，分子数相等，
    ①根据N=nNA可知，物质的量相同的两种气体，分子数相等，故①不选；
    ②根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同条件下，密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故②选；
    ③相同条件下，物质的量相同的两种气体，摩尔质量不一定相等，如O2和O3，故③选；
    ④根据m=nM知，物质的量相等，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故④选；
    ⑤同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等，故⑤不选；
    ⑥同温同压下，气体摩尔体积相等，故⑥不选；
    ⑦每个分子含有的原子数目不一定相同，故二者含有原子数不一定相等，如O2和O3，故⑦选；
    ⑧两种气体分子中质子数不一定相等，则电子数不一定相等，分子数相等，所以其电子数不一定相等，故⑧选；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意能举出实例，把握相关计算公式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
    ①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
    ②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
    ③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
    ④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
    Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、CN-、F-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-＞F-．
    （2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是D．
    A．c（OH-）/c（H+）         B．c（H+）•c（OH-）
    C． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  D．c（H+）
    E．c（H+）/c（CH3COOH）
    （3）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）＞pH（乙） （ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）现有常温下0.01mol/L盐酸丙和0.01mol/L醋酸溶液丁，相同条件下，取等体积的丙、丁两种溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系应为：
    pH（丙）小于pH（丁） （ 填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）写出下列反应的离子方程式：
    ?CH3COOH+Na2CO3（少量）：?2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑
    ?HCN+Na2CO3（少量）：?HCN+CO32-=CN-+HCO3-
    ?NaCN+CO2（少量）：?CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示．
    （1）立方烷的分子式为C8H8．
    （2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有1种，生成的二氯代物有3种．
    （3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要8mol氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上生产氯化亚铜（CuCl）的工艺过程如下：

    已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物．在潮湿空气中易水解氧化．用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定．回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+，溶解温度应控制在60-70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）步骤②④⑤⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
    A．分馏塔       B．离心机      C．反应釜     D．框式压滤机
    （3）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）硫酸．
    （5）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液BmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　）
    A．单质铁与水蒸气的反应B．铝片与氢氧化钠溶液的反应
    C．过氧化钠与二氧化碳的反应D．碳酸钠溶液与稀盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3、乙Cl2，C的一种氧化物是红棕色的，该氧化物的俗称铁红常用做红色油漆和涂料
    （2）写出B与D反应的离子方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    （3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是取少量G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：
    （1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有2种，配位原子是O；与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）N2O4；
    （2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因晶体中阴阳离子所带电荷数CaO大于NaCl．

    （3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为直线形．
    （4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1．
    ①下列说法正确的是BD
    A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
    B．电负性：C＜S
    C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
    D．Mo位于第五周期VIB族
    E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
    F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
    ②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动
    （5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3甲（黑球代表铁，白球代表镁）．则该化学式为Mg2Fe，若该合金用M表示，某中储氢镍电池（MH-Ni电池）的结构如图3乙所示．其电池反应为：MH+NiOOH=Ni（OH）2+M．下列有关说法不正确的是BC．
    A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    B．放电时电子由b极到a极
    C．充电时负极反应为：MH+OH--e-=═H2O+M
    D．M的储氢密度越大．电池的比能量越高
    （6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图4，晶胞参数α=565pm．砷化镓的晶胞密度=4×$\frac{70+75}{6.02×1{0}^{23}}$÷（565×10-10 ）3=5.34g/cm3（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×565pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （2）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+．
    （3）综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率100%；②FeCl3得到循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    盐酸    		pH=3
    盐酸    		0.1mol/L
    氨水    		pH=11
    氨水
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）：①＞③
    B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
    C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）＞V（氨水）
    D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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